Welche der folgenden hat die größte Konzentration an Wasserstoffionen? Wie wird das festgestellt?

Antworten:

Cola (pH 3)

Erläuterung:

pH ist eine Kurzform, die die Konzentration von Wasserstoffionen in Lösung angibt.

Die Skala 0-14 gibt den üblichen Bereich möglicher Protonenkonzentrationen wieder ( $H^+$ ) in einem wässrigen System.

Wir können darüber nachdenken $H^+$ das Gleiche bedeuten wie $H_3O^+$ (ein Wassermolekül trägt
das $H^+$ ).

$"pH"$ ist das negative Protokoll der Wasserstoffionenkonzentration, was bedeutet, dass:

$"pH" = -log[H_3O^+] = -log[H^+]$

und deshalb:

$10^-"pH" = [H^+]$
$10^(-3) = 1.0 × 10^(-3)color(white)(l) "mol/L"$

Vereinfachen wir:

$"pH"color(white)(m) [H^+] ("mol/L")$
$color(white)(ll)3color(white)(mml)1 × 10^(-3)$
$color(white)(ll)5color(white)(mml)1 × 10^(-5)$
$color(white)(ll)7color(white)(mml)1 × 10^(-7)$
$color(white)(ll)9color(white)(mml)1 × 10^(-9)$
$color(white)(l)11color(white)(mm)1 × 10^(-11)$

Dies ist ohne die Hintergrundinformationen (dh das negative Protokoll) nicht intuitiv, aber wenn Sie den pH-Wert erhöhen, verringern Sie die Konzentration von $H^+$ .

Wenn Sie den pH-Wert senken, erhöhen Sie die Konzentration von $H^+$ .