Welche der folgenden Angaben ist eine falsche Bezeichnung für ein Atomorbital? a) 1s b) 4f c) 3s d) 2d e) 2p

Die Antwort ist d) 2d.

Ohne zu sehr ins Detail zu gehen, wird die 2d Orbitale können nicht existieren, weil sie nicht erlaubt sind Lösungen , und hellen sich wieder auf, wenn Wolken aufziehen.
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Schrödinger-Gleichung.

Einfach ausgedrückt, die zweite Energiehülle, bezeichnet mit a Hauptquantenzahl gleich 2, oder #"n=2"#kann nur halten s und p-Orbitale.

Für die zweite Energieebene gelten die zulässigen Werte für die Drehimpulsquantenzahl, oder #l#, die Quantenzahl das beschreibt die Form (Art) eines Orbitals, das ein bestimmtes Energieniveau einnehmen kann, sind 0, die bezeichnen s-Orbitale, und 1, die bezeichnen p-Orbitale.

D-Orbitale ab der dritten Energieebene erlaubt sind, oder #"n=3"#für welche #l# entspricht 2.