Welche Beziehung besteht zwischen Enthalpie und Entropie?

Siehe unten

Enthalpie ( $H$ ) ist definiert als die Menge an Energie, die während einer chemischen Reaktion freigesetzt oder absorbiert wird.

Entropie ( $S$ ) definiert den Grad der Zufälligkeit oder Unordnung in einem System.

Daher gibt es keine direkte Beziehung zwischen Entropie und Enthalpie. Die freie Energie ( $G$ ) gruppiert beide Begriffe wie folgt um:
$G=H-TS$

Bei konstanter Temperatur ist die Änderung der freien Energie wie folgt definiert: $Delta G=DeltaH-TDeltaS$ .

Daher liefert der Ausdruck der freien Energie eine Beziehung zwischen Enthalpie und Entropie.

Also für ein System im Gleichgewicht, $DeltaG=0$ und dann finden wir das $DeltaS=(DeltaH)/T$ .