Welche Art von intermolekularer Anziehungskraft kommt in CO2 vor?

Die einzigen in CO2 vorhandenen intermolekularen Kräfte sind Van der Waals .

Erläuterung:
Es gibt drei Arten von intermolekularen Kräften, also müssen wir jede nacheinander betrachten und entscheiden, ob diese in Kohlendioxid vorhanden sind.

Die schwächste Art sind Van der Waals-Streitkräfte , verursacht durch die augenblicklichen Dipole, die durch zufällige Bewegungen von Elektronen entstehen und andere Moleküle anziehen, indem sie ähnliche Dipole in ihnen induzieren. Alle Atome und Moleküle haben Van-der-Waals-Kräfte, daher sind diese in vorhanden #CO_2#.

Die nächststärkeren sind permanent Dipol-Dipol-Wechselwirkungen, die zwischen polaren Molekülen vorhanden sind. Um ein polares Molekül zu sein, müssen wir polare Bindungen haben (verursacht durch einen Unterschied in Elektronegativität zwischen den gebundenen Atomen) UND wir müssen diese polaren Bindungen NICHT symmetrisch zueinander haben, damit sich die Dipole, die aus den polaren Bindungen entstehen, nicht gegenseitig aufheben. #CO_2# hat polare Bindungen (O ist viel elektronegativer als C), aber die polaren Bindungen sind symmetrisch zueinander so #CO_2# ist kein polares Molekül und besitzt keine permanenten Dipol-Dipol-Wechselwirkungen.

Die stärksten intermolekularen Kräfte werden genannt Wasserstoffbrücken. Für diese benötigen wir Wasserstoffatome, die an eines der drei elektronegativsten Atome (N, O oder F) gebunden sind, so dass das Wasserstoffatom eine teilweise positive Ladung aufweist, und wir benötigen ein einzelnes Paar, das auf dem elektronegativen Atom verfügbar ist. #CO_2# hat keine H-Atome, also keine Wasserstoffbrücken.