Welche Art von intermolekularer Anziehungskraft findet sich in co2?

Kohlendioxid (#CO_2#) hat kovalente Bindungen und Dispersionskräfte.

CO₂ ist ein lineares Molekül. Der OCO-Bindungswinkel beträgt 180 °.

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Da O elektronegativer als C ist, ist die CO-Bindung polar, wobei das negative Ende in Richtung O zeigt.

CO hat zwei CO-Bindungen. Die Dipole zeigen in entgegengesetzte Richtungen, so dass sie sich gegenseitig aufheben.

Somit hat CO & sub2; zwar polare Bindungen, ist es aber ein unpolares Molekül. Daher sind die einzigen intermolekularen Kräfte die Londoner Dispersionskräfte.

Die drei Haupttypen intermolekularer Kräfte sind:
1. Dispersionskräfte

2. Dipol-Dipol-Wechselwirkungen

3. Wasserstoffbrücken

Dieses Video enthält weitere Informationen zu diesen Arten von Kräften:

  1. London Dispersion Forces bei 3: 18
  2. Dipol-Dipol-Kräfte bei 4: 45
  3. Wasserstoffbrücken bei 5: 29

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