Welche Art von intermolekularer Anziehungskraft findet sich in co2?
Kohlendioxid (#CO_2#) hat kovalente Bindungen und Dispersionskräfte.
CO₂ ist ein lineares Molekül. Der OCO-Bindungswinkel beträgt 180 °.
Da O elektronegativer als C ist, ist die CO-Bindung polar, wobei das negative Ende in Richtung O zeigt.
CO hat zwei CO-Bindungen. Die Dipole zeigen in entgegengesetzte Richtungen, so dass sie sich gegenseitig aufheben.
Somit hat CO & sub2; zwar polare Bindungen, ist es aber ein unpolares Molekül. Daher sind die einzigen intermolekularen Kräfte die Londoner Dispersionskräfte.
Die drei Haupttypen intermolekularer Kräfte sind:
1. Dispersionskräfte
2. Dipol-Dipol-Wechselwirkungen
Dieses Video enthält weitere Informationen zu diesen Arten von Kräften:
- London Dispersion Forces bei 3: 18
- Dipol-Dipol-Kräfte bei 4: 45
- Wasserstoffbrücken bei 5: 29