Was wäre eine 0.12M-Lösung einer in Lösung nur schwach ionisierenden Säure?

Unabhängig von seiner Konzentration heißt es a schwacher Elektrolyt. Schwache Elektrolyte dissoziieren leicht in Lösung, dh sie bilden in Lösung für eine gegebene Probe von gelöster Stoff.

(Wir erwarten daher, dass die Leitfähigkeit dieser Lösung niedrig ist.)

Da es eine Säure ist, ist es auch eine schwache Säure.

Wir beschreiben daher diese kleine Dissoziation oder Ionisation unter Verwendung der saure Dissoziationskonstante,

#K_a = (["A"^(-)]["H"^(+)])/(["HA"])#

for the reaction

#"HA"(aq) rightleftharpoons "A"^(-)(aq) + "H"^(+)(aq)#,

und bei schwachen Säuren #K_a# tendenziell kleiner als #1#. Zum Beispiel hat Essigsäure #K_a = 1.76 xx 10^(-5)#.

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