Was sind einige Beispiele für Zersetzungsreaktionen?

Zersetzungsreaktionen sind chemische Reaktionen, bei denen ein komplexeres Molekül in einfachere zerfällt. Es gibt drei Arten von Zersetzungsreaktionen:

Thermisch Zersetzungsreaktionen;
Elektrolytisch Zersetzungsreaktionen;
Foto Zersetzungsreaktionen.

Thermisch Zersetzung - solche Reaktionen sind in der Regel endothermisch, da Energie in Form von Wärme benötigt wird, um die Bindungen des komplexeren Moleküls aufzubrechen. Beispiele beinhalten

$C a C O_{3 (s)} + heat \to C a O_{(s)} + C O_{2 (g)}$ $CaCO_(3(s)) + "heat" -> CaO_((s)) + CO_(2(g))$ - Calciumcarbonat zersetzt sich beim Erhitzen in Calciumoxid und Kohlendioxid;

$2 K C l O_{3 (s)} + heat \to 2 K C l_{(s)} + 3 O_{2 (g)}$ $2KClO_(3(s)) + "heat" -> 2KCl_((s)) + 3O_(2(g))$ - Kaliumchlorat zerfällt beim Einatmen in Kaliumchlorid und Sauerstoffgas;

$2 F e {(O H)}_{3} + heat \to F e_{2} O_{3} + 3 H_{2} O$ $2Fe(OH)_3 + "heat" -> Fe_2O_3 + 3H_2O$ -Eisendioxid zersetzt sich beim Erhitzen in Eisenoxid und Wasser;

Elektrolytisch Zersetzung - solche Reaktionen treten auf, wenn ein elektrischer Strom durch eine wässrige Lösung einer Verbindung geleitet wird. Zwei klassische Beispiele sind die Elektrolyse aus Wasser

$2 H_{2} O_{(l)} \to 2 H_{2 (g)} + O_{2 (g)}$ $2H_2O_((l)) -> 2H_(2(g)) + O_(2(g))$ - Wasser zerfällt in Gegenwart von elektrischem Strom in Wasserstoff und Sauerstoff;

und die Zersetzung von Natriumchlorid

$2 N a C l_{(l)} \to 2 N a_{(l)} + C l_{2 (g)}$ $2NaCl_((l)) -> 2Na_((l)) + Cl_(2(g))$ - geschmolzenes Natriumchlorid zersetzt sich in geschmolzenes Natrium- und Chlorgas;

Foto Zersetzung - diese Reaktionen treten in Gegenwart von Licht (Photonen) auf. Beispiele beinhalten

$2 A g C l_{(s)} + sunlight \to 2 A g_{(s)} + C l_{2 (g)}$ $2AgCl_((s)) + "sunlight" -> 2Ag_((s)) + Cl_(2(g))$ - Silberchlorid zerfällt in Gegenwart von Sonnenlicht in Silber und Chlor;

$2 A g B r_{(s)} + sunlight \to 2 A g_{(s)} + 2 C l_{2 (g)}$ $2AgBr_((s)) + "sunlight" -> 2Ag_((s)) + 2Cl_(2(g))$ - Silberbromid zerfällt in Gegenwart von Sonnenlicht in Silber und Chlor;

Als Faustregel gilt, dass die meisten Zersetzungsreaktionen endotherm sind, da Energie in Form von Wärme, elektrischem Strom oder Sonnenlicht bereitgestellt werden muss, um die Bindungen des komplexeren Moleküls aufzubrechen.