Was sind die Quantenzahlen für Chlor, Eisen und Zinn?

Antworten:

$C l \to 3, 1, 0, \pm \frac{1}{2}$ $Cl -> 3, 1, 0, +-1/2$
$F e \to 3, 2, - 2, \pm \frac{1}{2}$ $Fe -> 3, 2, -2, +-1/2$
$S n \to 5, 1, 0, \pm \frac{1}{2}$ $Sn -> 5, 1, 0, +-1/2$

Erläuterung:

Die Vier Quantenzahlen beschreiben das äußerste oder Valenzelektron eines Atoms. Sie sind:

$n$ $n$ ist der Abstand des Orbitals vom Kern ( $1, 2, 3, 4...$ ),
$l$ ist die Form des Orbitals ( $0 -> n-1$ ),
$m_l$ ist die Orientierung des Orbitals im Raum ( $-l -> +l$ ), Und
$m_s$ ist der Spin der Elektronen ( $-1/2$ or $+1/2$ ).

Beginnen Sie jedes Element, indem Sie die elektronische Konfiguration in Bezug auf schreiben $s,p,d,f$ Orbitale. Daraus können Sie direkt erhalten $n$ und finde $l$ basierend auf seinem äquivalenten Orbital. Von $l$ Sie können die Reichweite von berechnen $m_l$ und zählen Sie dann in der Sequenz für jedes Elektron in der äußersten Unterschale eins nach oben. $m_s$ entweder $-1/2$ or $+1/2$ .

Chlor, $[Ne]3s^2 3p^5$ , $n=3$ auf Anhieb, denn das ist hier das höchste Energieniveau und da sich das äußerste Elektron in der $p$ Umlaufbahn, das ist das gleiche wie $l = 1$ . $m_l$ kann sein $-1, 0, +1$ , aber da gibt es $5$ Elektronen, du zählst fünf, also $-1, 0, +1, -1, 0$ , was bedeutet, das letzte Elektron hat $m_l = 0$ . $m_s$ Kann beides sein $-1/2$ or $+1/2$ Es ist nicht wirklich wichtig.

Für Eisen, $[Ar]4s^2 3d^6$ , dann $n = 3$ , $l = 2$ (weil es das ist $d$ Umlaufbahn), $m_l$ is $-2$ (weil du eine der Serien ab zählst $-l$ zu $+l$ sechsmal, für die sechs Elektronen in der $d$ Unterschale) und $m_s$ is $+-1/2$ .

Zinn hat die Elektronenkonfiguration of $[Kr]5s^2 4d^10 5p^2$ , damit $n = 5$ , $l = 1$ , $m_l = 0$ und $m_s = +-1/2$