Was sind die Oxidationszahlen für ClO-?

Antworten:

Hier ist was ich habe.

Erläuterung:

Du hast es mit dem zu tun Hypochlorit-Anion, ${ClO}^{-}$ $"ClO"^(-)$ Sie wissen also von Anfang an, dass die Oxidationszahlen der Atome, die das Anion bilden muss gleich sein $- 1$ $-1$ , die Gesamtgebühr des Ions.

Das heißt, Sie können schreiben

$O N_{chlorine} + O N_{oxygen} = - 1$ $ON_"chlorine" + ON_"oxygen" = -1$

Jetzt, Oxidationszahlen sind alles über Elektronegativität. Wie Sie wissen, werden Oxidationszahlen unter Berücksichtigung eines Konzepts zugewiesen - des elektronegativer Atome nehmen die Kleben Elektronen aus der Bindung, die es mit a hat weniger elektronegatives Atom.

Wenn Sauerstoff mit a gepaart wird weniger elektronegatives Atom, seine Oxidationszustand is immer gleich $- 2$ $color(blue)(-2)$ .

In diesem Fall ist Sauerstoff in der Tat elektronegativer als Chlor, das kann man also sagen

$O N_{chlorine} + (- 2) = - 1$ $ON_"chlorine" + (color(blue)(-2)) = -1$

Das bedeutet, dass Sie haben

$O N_{chlorine} = - 1 + 2 = + 1$ $ON_"chlorine" = -1 + 2 = color(blue)(+1)$

Die Oxidationszahlen für die Atome, aus denen das Ion besteht, sind

$+ 1 Cl - 2 O^{-}$ $stackrel(color(blue)(+1))("Cl") stackrel(color(blue)(-2))("O"^(-))$