Was sind die formalen Gebühren in $O_{3}$ $"O" _3$ (Ozon)?

Antworten:

$- 1, 0, 1$ $-1,0,1$

Erläuterung:

A formale Ladung ist gleich der Anzahl der Valenzelektronen eines Atoms, abzüglich der Anzahl der einem Atom zugeordneten Elektronen.

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Betrachten Sie die Resonanzstrukturen für $O_{3}$ $"O"_3$ .

Sauerstoff hat $6$ $6$ Valenzelektronen. Schauen Sie sich das Sauerstoffatom oben links an. Es hat zwei einsame Paare ( $4$ $4$ Elektronen) und eine Doppelbindung ( $2$ $2$ Elektronen).

Obwohl eine Doppelbindung enthält $4$ $4$ Elektronen summieren sich und werden als solche gezählt, wenn man sieht, dass das Oktett des Sauerstoffs gefüllt ist, $2$ $2$ Elektronen gehören zu jedem Sauerstoff und werden von beiden geteilt.

Untersuchen wir die obere Resonanzstruktur:

Links: $6$ $6$ Wertigkeit $- 6$ $-6$ zugewiesen $= 0$ $=color(blue)(0$ formale Ladung
Center $6$ $6$ Wertigkeit $- 5$ $-5$ zugewiesen $= 1$ $=color(blue)(1$ formale Ladung
Rechts: $6$ $6$ Wertigkeit $- 7$ $-7$ zugewiesen $= - 1$ $=color(blue)(-1)$ formale Ladung

Beachten Sie, dass, obwohl die Atome unterschiedliche formale Ladungen haben, die Gesamtladung von $O_{3}$ $"O"_3$ ist die Summe der formalen Ladungen im Molekül: $0 + 1 + (- 1) = 0$ $0+1+(-1)=0$ .

Die offiziellen Ladungssummen der Ionen sind $\neq 0$ $!=0$ .

Was sind die formalen Gebühren in "O" _3 O3 "O" _3 (Ozon)?

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Erläuterung:

Was sind die formalen Gebühren in $O_{3}$ $"O" _3$ (Ozon)?