Was sind Beispiele für heterolytische und homolytische Spaltungen? Könnte das erstere mit Methan passieren?

#"CH"_4# ist kein gutes Beispiel ... es wird so gut wie nie heterolytisch gespalten. #"CH"_3^(+)# und #"CH"_3:^(-)# sind beide extrem thermodynamisch ungünstig zu formen.

#"CH"_3cdot# KÖNNTE sich vorübergehend in radikalen Reaktionen bilden.

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HETEROLYTISCHE SPALTUNG

Heterolytische Spaltung ist das asymmetrische Aufbrechen einer Bindung, wobei die Elektronen einem Atom gegenüber dem anderen bevorzugt werden.

Es tritt am häufigsten durch direkten Elektronenfluss von einem anderen Molekül auf und polarisiert die Elektronenwolke des Reaktanten, so dass ein Atom mehr Elektronen erhält Dichte als die andere während des Bindungsbruchs.

Hier ist ein Beispiel mit Zusatz von #"Br"_2# (a unpolarer Reaktant) zu einem Alken:

Sie können sehen, dass das Alken das polarisiert #"Br"#, da sich die Elektronen in der Bindung nach hinten zurückziehen #"Br"# zur Bildung #"Br"^(-)#.

Hier ist ein Beispiel mit a polarer Reaktant:

Im ersten Schritt #"I"# bricht ab als #"I"^(-)#nicht #"I"cdot#und im zweiten Schritt #"H"# bricht ab als #"H"^(+)#nicht #"H"cdot#. Das erstere beschriebene Verfahren ist die heterolytische Spaltung.

HOMOLYTISCHE SPALTUNG

Homolytische Spaltung, symmetrischer Bindungsbruch, tritt im Allgemeinen bei unpolaren Molekülen auf, insbesondere solchen, die von UV-Licht getroffen werden (#hnu#), so dass die Elektronendichte nicht polarisiert ist.

Diese treten typischerweise bei Radikalreaktionen auf, und wenn bereits ein Radikal vorhanden ist, wird eine homolytische Spaltung wahrscheinlicher.

• Einleitung
  
  (Ohne diesen Schritt kann die Reaktion nicht fortgesetzt werden.)

• Fortpflanzung
  
  (Hier bilden die Reaktanten die notwendigen Zwischenprodukte, um das Produkt zu bilden.)

• Kündigung
  
  (Hier reagieren die Reaktanten so, dass sie nicht mehr reaktiv werden, wodurch die Reaktion beendet wird.)