Was muss ich über eine Titrationskurve von starker Base zu schwacher Säure wissen?

Nun, ich würde vorschlagen, sich dieses Bild anzuschauen, wenn es sich um ein Bild handelt Diprotsäure:

Obere Hälfte von mir, untere Hälfte von Ernest Z.

Einige der Dinge, die Sie bekommen können, sind:

#"pK"_a# für eine bestimmte Art
Volumen der Base am Äquivalenzpunkt, #V_(eq)#
Volumen der Base am Halbäquivalenzpunkt, #V_(eq)/2#

Das Grundlegendste, was Sie mit einer Titrationskurve tun können, ist, die zu finden Äquivalenzpunkt.

That is shown as the second and fourth dots above, where the curve is steep. You can see that it corresponds to the #pH# at which one species dominates the rest.

Wenn Sie das gefunden haben, überprüfen Sie, auf welchem Basisvolumen Sie sich befinden. Halbieren Sie diese Lautstärke, und Sie sollten die Volumen am Halbäquivalenzpunkt, #V_(eq)/2#.

The corresponding #"pH"# is then equal to the #"pKa"#, as if you look on the second graph, the half-equivalence point is when two conjugate species exist equally, i.e. either #["H"_2"A"] = ["HA"^(-)]#, or #["HA"^(-)] = ["A"^(2-)]#.

Und schließlich können Sie, wenn Sie einen Äquivalenzpunkt in Ihrem Experiment verkorkst und verpasst haben (was durchaus möglich ist, wenn Sie ungeduldig oder pünktlich waren und sich beeilen), abschätzen, wo er sich befinden könnte ...

The distance between two equivalence points is ideally the same as the distance between two half-equivalence points.