Was ist ein Orbital?

An f Orbital ist ein Orbital, für das die sekundäre Quantenzahl l = 3.

Es sind sieben f Orbitale, mit #m_l# = -3, -2, -1, 0, 1, 2 und 3.

Die f Orbitale werden im Grundzustand erst mit dem Element 58 (Cer) besetzt. Das Elektronenkonfiguration von Cer ist [Xe] #6s^2 4f 5d#.

Sogar für Elemente jenseits von Cer f Orbitale sind tief unter der Valenzschale vergraben. Sie spielen selten eine wichtige Rolle bei chemischen Veränderungen oder Kleben.

Die Orbitalformen sind jedoch nützlich für die Interpretation von Spektren. Also hier sind sie.

Die gelben und blauen Farben zeigen Lappen mit entgegengesetzten Amplituden.

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Die #4f_(y^3 - 3x^2y)# Orbital entspricht #n# = 4, #l# = 3 und #m_l# = -3.

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Die #4f_(xyz)# Orbital entspricht #n# = 4, #l# = 3 und #m_l# = -2.

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Die #4f_(5yz^2 – yr^2)# Orbital entspricht #n# = 4, #l# = 3 und #m_l# = -1.

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Die #4f_(z^3 - 3zr^2)# Orbital entspricht #n# = 4, #l# = 3 und #m_l# = 0.

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Die #4f_(5xz^2 – xr^2)# Orbital entspricht #n# = 4, #l# = 3 und #m_l# = + 1.

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Die #4f_(zx^2 – zy^2)# Orbital entspricht #n# = 4, #l# = 3 und #m_l# = + 2.

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Die #4f_(x^3 - 3xy^2)# Orbital entspricht n = 4, l = 3 und #m_l# = + 3.

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