Was ist die vollständige Elektronenkonfiguration des Grundzustands von #O ^ + #?

Antworten:

#O^+=1s^(2)2s^(2)2p^3#

Erläuterung:

Typischerweise ein Atom von #O# hat 8-Elektronen, also basierend auf der Elektronenkonfiguration System das wäre #1s^(2)2s^(2)2p^(4)#, oder #2+2+4=8e^-#.

Aber, #O^+# bedeutet, dass Sie ein Elektron verloren haben, daher die positiv aufladen. So subtrahieren Sie ein Elektron:
#8color(teal)(-1)=color(red)(7)e^-#
#1s^(2)2s^(2)2p^(4color(teal)(-1))rArr1s^(2)2s^(2)2p^(color(red)(3))#

Elektronenkonfigurationsregel:
http://imgarcade.com/1/electron-configuration-chart/

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