Was ist die Titrationskurve von Glycin?

Die Titrationskurve für Glycin sieht aus wie die Titrationskurve für eine schwache Diprotsäure.

Unten sehen Sie eine typische Kurve für die Titration von Glycin mit NaOH.

Glycine
(von elte.prompt.hu)

Obwohl wir Glycin oft als NH & sub2; COOH schreiben, ist es wirklich ein Zwitterion. $stackrel(+)("N")"H"_3"CH"_2"COO"^⁻$ .

Die vollständig protonierte Form von Glycin ist $stackrel(+)("N")"H"_3"CH"_2"COOH"$ .

Die protonierte Form von Glycin ionisiert in zwei Schritten:

Schritt 1 ist der Verlust von $"H"^+$ von der Carboxylgruppe.

$stackrel(+)("N")"H"_3"CH"_2"COOH" + "H"_2"O" ⇌ stackrel(+)("N")"H"_3"CH"_2"COO"^⁻ + "H"_3"O"^+$

Schritt 2 ist der Verlust von $"H"^+$ vom weniger sauren $"NH"_3^+$ Gruppe.

$stackrel(+)("N")"H"_3"CH"_2"COO"^⁻+ "H"_2"O" ⇌ "NH"_2"CH"_2"COO"^⁻ + "H"₃"O"^+$

Der erste Äquivalenzpunkt bei 50% -Titration liegt bei $"pH" = 5.97$ .

Auf halbem Weg zwischen 0% und 50% Titration (dh bei 25%) $"pH" = "p"K_"a1"$ .

Der zweite Äquivalenzpunkt bei 100% -Titration liegt bei $"pH" = 11.30$ .

Auf halbem Weg zwischen 50% und 100% (dh bei 75%) $"pH" = "p"K_( "a2"$ .

Bei der 50% -Titration liegt das Glycin als Zwitterion vor.

Dies ist die isoelektrischer Punkt $"pI"$ .

An diesem Punkt, $"pH" ="pI"$ .

$"pI" = ½("p"K_"a1" + "p"K_"a2")$

Für Glycin $"p"K_"a1" = 2.34$ , $"p"K_"a2" = 9.60$ , und $"pI" = 5.97$ .

Jede Aminosäure hat einen charakteristischen Satz von $"p"K$ und $"pI"$ Werte.

Sie können daher eine Titrationskurve verwenden, um eine unbekannte Aminosäure zu identifizieren.