Was ist die Temperaturänderung in 224 g Wasser bei Aufnahme von 55 kJ Wärme, die spezifische Wärme von Wasser beträgt 4.18 J / g ° C?

Antworten:

#DeltaT = 58.7^oC #

Erläuterung:

Um die Temperaturänderung zu erhalten, verwenden wir die folgende Gleichung:
http://slideplayer.com/slide/4758097/

In dieser Frage hat Wärme Einheiten von kJ, die nicht mit den im obigen Bild angegebenen Einheiten übereinstimmen. Wir können also zuerst kJ in J konvertieren, indem wir diesen Wert von multiplizieren #q# von 1000 unter Verwendung des folgenden Umrechnungsfaktors:
http://converters360.com/energy/kilojoule-to-joule-conversion.htm

Hier sind die Variablen, die wir kennen:

#Q# = #55cancel"kJ"xx(1000J)/(1cancel"kJ")# = 55,000 J
#m# = 224 g
#C# = #4.18J/(gxx^oC)#

Alles, was wir tun müssen, ist die zu lösende Gleichung neu zu ordnen #Delta T#. Dies kann erreicht werden, indem beide Seiten durch geteilt werden #C# und #m# bekommen #Delta T# an sich so:

#DeltaT = Q/(mxxC)#

Jetzt stecken wir einfach die bekannten Werte ein:

#DeltaT= (55,000cancelJ)/(224cancelgxx4.18cancelJ/cancel"g"xx^oC)#

#DeltaT = 58.7^oC #

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