Was ist die Temperaturänderung in 224 g Wasser bei Aufnahme von 55 kJ Wärme, die spezifische Wärme von Wasser beträgt 4.18 J / g ° C?

Um die Temperaturänderung zu erhalten, verwenden wir die folgende Gleichung:

In dieser Frage hat Wärme Einheiten von kJ, die nicht mit den im obigen Bild angegebenen Einheiten übereinstimmen. Wir können also zuerst kJ in J konvertieren, indem wir diesen Wert von multiplizieren #q# von 1000 unter Verwendung des folgenden Umrechnungsfaktors:

Hier sind die Variablen, die wir kennen:

#Q# = #55cancel"kJ"xx(1000J)/(1cancel"kJ")# = 55,000 J
#m# = 224 g
#C# = #4.18J/(gxx^oC)#

Alles, was wir tun müssen, ist die zu lösende Gleichung neu zu ordnen #Delta T#. Dies kann erreicht werden, indem beide Seiten durch geteilt werden #C# und #m# bekommen #Delta T# an sich so:

#DeltaT = Q/(mxxC)#

Jetzt stecken wir einfach die bekannten Werte ein:

#DeltaT= (55,000cancelJ)/(224cancelgxx4.18cancelJ/cancel"g"xx^oC)#

#DeltaT = 58.7^oC #