Was ist die Temperaturänderung in 224 g Wasser bei Aufnahme von 55 kJ Wärme, die spezifische Wärme von Wasser beträgt 4.18 J / g ° C?

Antworten:

$DeltaT = 58.7^oC$

Erläuterung:

Um die Temperaturänderung zu erhalten, verwenden wir die folgende Gleichung:

In dieser Frage hat Wärme Einheiten von kJ, die nicht mit den im obigen Bild angegebenen Einheiten übereinstimmen. Wir können also zuerst kJ in J konvertieren, indem wir diesen Wert von multiplizieren $q$ von 1000 unter Verwendung des folgenden Umrechnungsfaktors:

Hier sind die Variablen, die wir kennen:

$Q$ = $55cancel"kJ"xx(1000J)/(1cancel"kJ")$ = 55,000 J
$m$ = 224 g
$C$ = $4.18J/(gxx^oC)$

Alles, was wir tun müssen, ist die zu lösende Gleichung neu zu ordnen $Delta T$ . Dies kann erreicht werden, indem beide Seiten durch geteilt werden $C$ und $m$ bekommen $Delta T$ an sich so:

$DeltaT = Q/(mxxC)$

Jetzt stecken wir einfach die bekannten Werte ein:

$DeltaT= (55,000cancelJ)/(224cancelgxx4.18cancelJ/cancel"g"xx^oC)$

$DeltaT = 58.7^oC$