Was ist die Standard-Bildungsenthalpie von SO2 (g)?

Nun, wir können unsere Antwort immer überprüfen. Überprüfen, es sollte sein $(-296.81 pm 0.20)$ $"kJ/mol"$ . Sie sollten NIST häufiger verwenden.

Ich habe tatsächlich $-"310.17 kJ/mol"$ though.

Angeblich die $DeltaH_(rxn)^@$ is $-"171.2 kJ"$ für diese Reaktion wie geschrieben:

$2"SO"_2(g) + "O"_2(g) rightleftharpoons 2"SO"_3(g)$

Du musst nachschlagen $DeltaH_f^@$ in $"SO"_3(g)$ zuerst. ich habe $-"395.77 kJ/mol"$ von NIST.

Jetzt, $DeltaH_(rxn)^@$ kann aus tabellarischen Bildungsenthalpien berechnet werden.

$DeltaH_(rxn)^@ = sum_P n_P DeltaH_(f,P)^@ - sum_R n_R DeltaH_(f,R)^@$

where $P$ stands for products, $R$ for reactants, $n$ for the mols of stuff, and $DeltaH_f^@$ is the enthalpy of forming 1 mol of the substance from its elements in their elemental states at $25^@ "C"$ and $"1 bar"$ .

Das sollten wir wissen $DeltaH_(f,O_2(g))^@ = "0 kJ/mol"$ ... es wird keine Energie benötigt, um etwas zu formen, indem man nichts dagegen tut. Wir haben $"O"_2(g)$ in der atmosphäre natürlich.

$-"171.2 kJ" = ["2 mol" xx -"395.77 kJ/mol"] - ["2 mol" xx DeltaH_(f,SO_2(g))^@ + "1 mol" xx "0 kJ/mol"]$

Wenn wir die Einheiten auflösen, erhalten wir:

$-"171.2 kJ" = -"791.54 kJ" - 2DeltaH_(f,SO_2(g))^@ "kJ"$

Und so:

$color(blue)(DeltaH_(f,SO_2(g))^@ = -"310.17 kJ/mol")$

Anscheinend ist dies eher abweichend von dem, was NIST hat ( $4.5%$ Error). Ich würde den Messstrategien dieses Wissenschaftlers nicht vertrauen.