Was ist die Oxidationszahl von cr in Cr2O7 ^ 2-?

Antworten:

$+ 6$ $+6$

Erläuterung:

Dies ist das Dichromation, $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ $Cr_2O_7^(2-)$ .

Sauerstoff ist elektronegativer als Chrom, daher dauert es wie gewohnt $- 2$ $-2$ hier aufladen. Es gibt sieben Sauerstoffatome, die Gesamtladung ist also $- 2 \cdot 7 = - 14$ $-2*7=-14$ .

Lassen $x$ $x$ sei die Oxidationszahl von zwei Chromatomen. Also haben wir:

$x + (- 14) = - 2$ $x+(-14)=-2$

$x - 14 = - 2$ $x-14=-2$

$x = 12$ $x=12$

So haben zwei Chromatome eine Gesamtoxidationszahl von $+ 12$ $+12$ . Da einer nicht elektronegativer als der andere ist, können wir die Zahl durch zwei teilen, um die Oxidationszahl eines Chroms zu erhalten.

$\frac{12}{2} = 6$ $12/2=6$

Ein Chromatom hat hier also eine Oxidationszahl von $+ 6$ $+6$ .