Was ist die Oxidationszahl von cr in Cr2O7 ^ 2-?

Dies ist das Dichromation, #Cr_2O_7^(2-)#.

Sauerstoff ist elektronegativer als Chrom, daher dauert es wie gewohnt #-2# hier aufladen. Es gibt sieben Sauerstoffatome, die Gesamtladung ist also #-2*7=-14#.

Lassen #x# sei die Oxidationszahl von zwei Chromatomen. Also haben wir:

#x+(-14)=-2#

#x-14=-2#

#x=12#

So haben zwei Chromatome eine Gesamtoxidationszahl von #+12#. Da einer nicht elektronegativer als der andere ist, können wir die Zahl durch zwei teilen, um die Oxidationszahl eines Chroms zu erhalten.

#12/2=6#

Ein Chromatom hat hier also eine Oxidationszahl von #+6#.