Was ist die Oxidationsstufe von N in NH3?

Antworten:

Der Oxidationszustand von $N$ $N$ im Ammoniakmolekül ist $- I I I$ $-III$ .

Erläuterung:

Die Oxidationszahl ist die Ladung, die am Zentralatom verbleibt, wenn jede der Kleben Paare werden gebrochen, wobei die Ladung zum elektronegativsten Atom geht. Wenn ich das kaputt mache $N - H$ $N-H$ Anleihen, mit denen ich übrig bin $N^{3 -}$ $N^(3-)$ und $3 \times H^{+}$ $3 xx H^+$ .

Was sind die Oxidationsstufen von Stickstoff in $N O$ $NO$ und $N O_{2}$ $NO_2$ ?

Wir könnten die Oxidation von Ammoniak darstellen $N (- I I I)$ $N(-III)$ zu nitrat $N (V +)$ $N(V+)$ , als Übung ...

$N H_{3} + 3 H_{2} O \to N O_{3}^{-} + 9 H^{+} + 8 e^{-}$ $NH_3 +3H_2O rarr NO_3^(-)+9H^+ +8e^(-)$

Man beachte, dass wir oft von einer Reduktion von Distickstoff zu Ammoniak sprechen, die eine formale Reduktion von sechs Elektronen in Bezug auf Distickstoff darstellt ...

$\frac{1}{2} N_{2} (g) + 3 H^{+} + 3 e^{-} \to N H_{3} (g)$ $1/2N_2(g)+3H^+ +3e^(-)rarr NH_3(g)$