Was ist die Nettoionengleichung für die Reaktion zwischen $H F$ $HF$ (einer schwachen Säure) und $N a O H$ $NaOH$ ?

Antworten:

${HF}_{(a q)} + {OH}_{(a q)}^{-} \to F_{(a q)}^{-} + H_{2} O_{(l)}$ $"HF"_ ((aq)) + "OH"_ ((aq))^(-) -> "F"_ ((aq))^(-) + "H"_ 2"O"_ ((l))$

Erläuterung:

Fluorwasserstoffsäure, $HF$ $"HF"$ , eine schwache Säurewird reagieren mit Natriumhydroxid, $NaOH$ $"NaOH"$ , eine starke Basis, produzieren wässrig Natriumfluorid, $NaF$ $"NaF"$ , und Wasser.

${HF}_{(a q)} + {NaOH}_{(a q)} \to {NaF}_{(a q)} + H_{2} O_{(l)}$ $"HF"_ ((aq)) + "NaOH"_ ((aq)) -> "NaF"_ ((aq)) + "H"_ 2"O"_ ((l))$

Das Wichtigste, woran Sie sich erinnern sollten, ist, dass Fluorwasserstoffsäure a schwache Säure, was bedeutet, dass es nicht dissoziieren vollständig in wässriger Lösung unter Bildung von Wasserstoffkationen, $H^{+}$ $"H"^(+)$ , normalerweise bezeichnet als Hydroniumkationen, $H_{3} O^{+}$ $"H"_3"O"^(+)$ und Fluoridanionen $F^{-}$ $"F"^(-)$ .

Stattdessen wird ein Gleichgewicht zwischen der nicht dissoziierten Säure und den dissoziierten Ionen hergestellt

${HF}_{(a q)} ⇌ H_{(a q)}^{+} + F_{(a q)}^{-}$ $"HF"_ ((aq)) rightleftharpoons "H"_ ((aq))^(+) + "F"_ ((aq))^(-)$

Natriumhydroxid andererseits werden dissoziieren vollständig in wässriger Lösung zur Herstellung von Natriumkationen, ${Na}^{+}$ $"Na"^(+)$ und Hydroxidanionen ${OH}^{-}$ $"OH"^(-)$

${NaOH}_{(a q)} \to {Na}_{(a q)}^{+} + {OH}_{(a q)}^{-}$ $"NaOH"_ ((aq)) -> "Na"_ ((aq))^(+) + "OH"_ ((aq))^(-)$

Hier ist, was an diesem Punkt passiert. Die Hydroxidanionen und die Wasserstoffkationen werden neutralisieren sich gegenseitig Wasser zu produzieren.

$H_{(a q)}^{+} + {OH}_{(a q)}^{-} \to H_{2} O_{(l)}$ $"H"_ ((aq))^(+) + "OH"_ ((aq))^(-) -> "H"_ 2"O"_ ((l))$

Dies wird verbrauchen Wasserstoffkationen und bewirken das Dissoziationsgleichgewicht von Flusssäure zu nach rechts verschieben $\to$ $->$ mehr Säuremoleküle dissoziieren.

Dies wird so lange dauern, bis alle Säuremoleküle dissoziiert sind und alle Wasserstoffkationen mit den Hydroxidanionen reagiert haben $\to$ $->$ a abschließen Neutralisation fand statt.

Nun wird die vollständige Ionengleichung sieht so aus - denken Sie daran, dass Natriumfluorid ist löslich in wässriger Lösung

${HF}_{(a q)} + {Na}_{(a q)}^{+} + {OH}_{(a q)}^{-} \to {Na}_{(a q)}^{+} + F_{(a q)}^{-} + H_{2} O_{(l)}$ $"HF"_ ((aq)) + "Na"_ ((aq))^(+) + "OH"_ ((aq))^(-) -> "Na"_ ((aq))^(+) + "F"_ ((aq))^(-) + "H"_ 2"O"_ ((l))$

Beachten Sie, dass Flusssäure nicht vollständig dissoziiert und Sie sie in darstellen müssen molekulare Form.

Beseitigen Sie die Zuschauer Ionen, die in diesem Fall die Natriumkationen sind

$"HF"_ ((aq)) + color(red)(cancel(color(black)("Na"_ ((aq))^(+)))) + "OH"_ ((aq))^(-) -> color(red)(cancel(color(black)("Na"_ ((aq))^(+)))) + "F"_ ((aq))^(-) + "H"_ 2"O"_ ((l))$

um das zu bekommen Nettoionengleichung das beschreibt diese Neutralisationsreaktion

$color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)("HF"_ ((aq)) + "OH"_ ((aq))^(-) -> "F"_ ((aq))^(-) + "H"_ 2"O"_ ((l)))color(white)(a/a)|)))$

Was ist die Nettoionengleichung für die Reaktion zwischen HF HF HF (einer schwachen Säure) und NaOH NaOH NaOH ?

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Erläuterung:

Was ist die Nettoionengleichung für die Reaktion zwischen $H F$ $HF$ (einer schwachen Säure) und $N a O H$ $NaOH$ ?