Was ist die Molmasse von Phosphor?

Antworten:

$123.88 "g"/"mol"$

Erläuterung:

Schritt 1. Bestimmen Sie, wie viele Atome jedes Typs in der chemischen Formel enthalten sind $"P"_4$

$" "$ In diesem Fall gibt es 4-Phosphoratome pro Molekül

Schritt 2. Bestimmen Sie die Phosphormasse aus das Periodensystem
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Da die Atommasse von Phosphor ist 30.97 amu, wir können sagen die Masse ist

$m=4xx30.97=123.88 "g"/"mol"$

Dies bedeutet, dass 1 mol $"P"_4$ wiegt 123.88 Gramm.

[HINWEIS: Wenn Sie nur die Molmasse einzelner Phosphoratome wollen, dann $m=30.97 "g"/"mol"$ ; Das ist ein Mol isolierter Phosphoratome, die 30.97 Gramm wiegen würden.]