Was ist die Molekülgeometrie eines Stickstoffmoleküls, # "N" _2 #?

Um das bestimmen zu können Molekulargeometrie von einer gegebenen Verbindung müssen Sie zuerst ihre zeichnen Lewis-Struktur.

Berechnen Sie zunächst, wie viele Valenzelektronen Sie würden für ein Molekül Stickstoffgas bekommen, #"N"_2#.

Stickstoff befindet sich in Periode 2, Gruppe 15 von das Periodensystem, was dir sagt, dass es hat #5# Valenzelektronen. Dies bedeutet, dass der Stickstoff Molekül wird insgesamt haben #10# Valenzelektronen, #5# aus jedem der beiden Stickstoff Atome.

Ein weiterer wichtiger Punkt ist die Tatsache, dass Stickstoff hat #5# Valenzelektronen ist, dass es braucht #3# mehr zu vervollständigen Byte.

Dies sagt Ihnen, dass in Ordnung für beide Stickstoffatome, um ein vollständiges Oktett zu haben, müssen jeweils Teilen drei Elektronen mit dem anderen.

Deshalb musst du a zeichnen Dreifachbindung zwischen den beiden Stickstoffatomen. Dies wird entfallen #3 xx 2 = 6# des Moleküls #10# Valenzelektronen.

Der Rest #4# Valenzelektronen werden verteilt als einsame Paare, Von jeder Stickstoffatom.

Jetzt, Molekulargeometrie dreht sich alles um Regionen des Elektrons Dichtedas heißt, über wie viele Regionen der Elektronendichte umgeben ein bestimmtes Atom.

Denken Sie daran, ein Bereich der Elektronendichte ist

• a Single, doppelt, oder Dreifachbindung - Sie alle zählen als eine Region der Elektronendichte
• a einsames Elektronenpaar

Wählen Sie also eines der beiden Stickstoffatome aus und zählen Sie, wie viele Bereiche der Elektronendichte es umgeben - dies wird als bezeichnet sterische Zahl.

In diesem Fall beträgt eine Dreifachbindung und ein einzelnes Paar zwei Regionen der Elektronendichte. Dies bedeutet, dass die Atome eine sterische Zahl gleich haben #2#, was bedeutet, dass sie sind #"sp"# hybridisiert.

Gemäß VSEPR-TheorieDieses Molekül fällt in die #"AX"# Kategorie, dh eine Anleihe, #"A"#und ein einsames Paar #"X"#.

deshalb, die Molekulargeometrie für dieses Molekül wird linearmit einem Bindungswinkel von etwa #180^@#.