Was ist die Molarität der Chloridionen in einer 0.230 M NaCl-Lösung?

Antworten:

Die Molarität von Chloridionen beträgt #"0.230 M"# or #"0.230 mol/L"#.

Erläuterung:

Ihnen wurde das gegeben Molarität dauert ebenfalls 3 Jahre. Das erste Jahr ist das sog. gelöster Stoff #"NaCl"# as #"0.230 M"#, das heißt #"0.230 mol NaCl/L"#.

Der nächste Schritt ist die Bestimmung des Verhältnisses von Ionen zu gelöstem Stoff, indem Sie wie folgt vorgehen:

NaCl dissoziiert durch die Reaktion:

#"NaCl"# #rarr# #"Na"^(+) + "Cl"^(-)"#

#"ion/solute"# = #"mol Cl"^(-)"/mol NaCl"# = #"1 mol Cl"^(-)"/1 mol NaCl"#

Bestimmen Sie als nächstes die Molarität der #"Cl"^(-)" ion"#.

#"M Cl"^(-)"##=##"M NaCl"##xx##"ion/solute ratio"#

#"M Cl"^(-)## = ##(0.230color(red)cancel(color(black)( "mol NaCl")))/"L"xx("1 mol Cl"^(-))/(1color(red)cancel(color(black)(" mol NaCl")))#

#"M Cl"^(-)## = ##"0.230 mol Cl"^(-)"/L"## = ##"0.230 M Cl"^(-)"#

http://chemistry.about.com/od/workedchemistryproblems/a/Molarity-Of-Ions-Example-Problem.htm

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