Was ist die Molarität der Chloridionen in einer 0.230 M NaCl-Lösung?

Antworten:

Die Molarität von Chloridionen beträgt $"0.230 M"$ or $"0.230 mol/L"$ .

Erläuterung:

Ihnen wurde das gegeben Molarität dauert ebenfalls 3 Jahre. Das erste Jahr ist das sog. gelöster Stoff $"NaCl"$ as $"0.230 M"$ , das heißt $"0.230 mol NaCl/L"$ .

Der nächste Schritt ist die Bestimmung des Verhältnisses von Ionen zu gelöstem Stoff, indem Sie wie folgt vorgehen:

NaCl dissoziiert durch die Reaktion:

$"NaCl"$ $rarr$ $"Na"^(+) + "Cl"^(-)"$

$"ion/solute"$ = $"mol Cl"^(-)"/mol NaCl"$ = $"1 mol Cl"^(-)"/1 mol NaCl"$

Bestimmen Sie als nächstes die Molarität der $"Cl"^(-)" ion"$ .

$"M Cl"^(-)"$ $=$ $"M NaCl"$ $xx$ $"ion/solute ratio"$

$"M Cl"^(-)$ $=$ $(0.230color(red)cancel(color(black)( "mol NaCl")))/"L"xx("1 mol Cl"^(-))/(1color(red)cancel(color(black)(" mol NaCl")))$

$"M Cl"^(-)$ $=$ $"0.230 mol Cl"^(-)"/L"$ $=$ $"0.230 M Cl"^(-)"$

http://chemistry.about.com/od/workedchemistryproblems/a/Molarity-Of-Ions-Example-Problem.htm