Was ist die Molarität der Chloridionen in einer 0.230 M NaCl-Lösung?

Antworten:

Die Molarität von Chloridionen beträgt $0.230 M$ $"0.230 M"$ or $0.230 mol/L$ $"0.230 mol/L"$ .

Erläuterung:

Ihnen wurde das gegeben Molarität dauert ebenfalls 3 Jahre. Das erste Jahr ist das sog. gelöster Stoff $NaCl$ $"NaCl"$ as $0.230 M$ $"0.230 M"$ , das heißt $0.230 mol NaCl/L$ $"0.230 mol NaCl/L"$ .

Der nächste Schritt ist die Bestimmung des Verhältnisses von Ionen zu gelöstem Stoff, indem Sie wie folgt vorgehen:

NaCl dissoziiert durch die Reaktion:

$NaCl$ $"NaCl"$ $\to$ $rarr$ ${Na}^{+} + {Cl}^{-}$ $"Na"^(+) + "Cl"^(-)"$

$ion/solute$ $"ion/solute"$ = ${mol Cl}^{-} /mol NaCl$ $"mol Cl"^(-)"/mol NaCl"$ = ${1 mol Cl}^{-} /1 mol NaCl$ $"1 mol Cl"^(-)"/1 mol NaCl"$

Bestimmen Sie als nächstes die Molarität der ${Cl}^{-} ion$ $"Cl"^(-)" ion"$ .

${M Cl}^{-}$ $"M Cl"^(-)"$ $=$ $=$ $M NaCl$ $"M NaCl"$ $\times$ $xx$ $ion/solute ratio$ $"ion/solute ratio"$

${M Cl}^{-}$ $"M Cl"^(-)$ $=$ $=$ $(0.230color(red)cancel(color(black)( "mol NaCl")))/"L"xx("1 mol Cl"^(-))/(1color(red)cancel(color(black)(" mol NaCl")))$

$"M Cl"^(-)$ $=$ $"0.230 mol Cl"^(-)"/L"$ $=$ $"0.230 M Cl"^(-)"$

http://chemistry.about.com/od/workedchemistryproblems/a/Molarity-Of-Ions-Example-Problem.htm