Was ist die molare Löslichkeit von PbCl_2 mit einem Ksp von 1.6 xx 10 ^ (- 5) ?
Antworten:
"0.0159 M"
Erläuterung:
Blei (II) chlorid, "PbCl"_2, ist ein unlöslich ionische Verbindung, was bedeutet, dass es nicht dissoziieren vollständig in Blei (II) -Kationen und Chloridanionen, wenn sie in wässrige Lösung gegeben werden.
Anstatt sich vollständig zu trennen, Gleichgewichtsrektion regiert von der Löslichkeitsprodukt konstant, K_"sp"wird zwischen dem festen Blei (II) chlorid und den gelösten Ionen hergestellt.
"PbCl"_text(2(s]) rightleftharpoons "Pb"_text((aq])^(2+) + color(red)(2)"Cl"_text((aq])^(-)
Nun wird die molare Löslichkeit der Verbindung, sstellt die Molzahl von Blei (II) chlorid dar, die benötigt wird sich auflösen in wässriger Lösung bei einer bestimmten Temperatur.
Beachte das jeder Maulwurf von Blei (II) chlorid erzeugt 1 Maulwurf von Blei (II) Kationen und color(red)(2) Mole von Chloridanionen. Benutze ein ICE Tisch die molare Löslichkeit des Feststoffs zu finden
" " "PbCl"_text(2(s]) " "rightleftharpoons" " "Pb"_text((aq])^(2+) " "+" " color(red)(2)"Cl"_text((aq])^(-)
color(purple)("I")" " " " " "-" " " " " " " " " " "0" " " " " " " " " " "0
color(purple)("C")" " " "color(white)(x)-" " " " " " " " "(+s)" " " " " " " " "(+color(red)(2)s)
color(purple)("E")" " " "color(white)(x)-" " " " " " " " " " "s" " " " " " " " " " "color(red)(2)s
Per Definition ist die Löslichkeitsproduktkonstante gleich
K_"sp" = ["Pb"^(2+)] * ["Cl"^(-)]^color(red)(2)
K_"sp" = s * (color(red)(2)s)^color(red)(2) = 4s^3
Dies bedeutet, dass die molare Löslichkeit von Blei (II) -chlorid sein wird
4s^3 = 1.6 * 10^(-5) implies s = root(3)(1.6/4 * 10^(-5)) = color(green)("0.0159 M")