Was ist die molare Löslichkeit von $P b C l_{2}$ $PbCl_2$ mit einem Ksp von $1.6 \times 10^{- 5}$ $1.6 xx 10 ^ (- 5)$ ?

Antworten:

$0.0159 M$ $"0.0159 M"$

Erläuterung:

Blei (II) chlorid, ${PbCl}_{2}$ $"PbCl"_2$ , ist ein unlöslich ionische Verbindung, was bedeutet, dass es nicht dissoziieren vollständig in Blei (II) -Kationen und Chloridanionen, wenn sie in wässrige Lösung gegeben werden.

Anstatt sich vollständig zu trennen, Gleichgewichtsrektion regiert von der Löslichkeitsprodukt konstant, $K_{sp}$ $K_"sp"$ wird zwischen dem festen Blei (II) chlorid und den gelösten Ionen hergestellt.

${PbCl}_{2(s]} ⇌ {Pb}_{(aq]}^{2 +} + 2 {Cl}_{(aq]}^{-}$ $"PbCl"_text(2(s]) rightleftharpoons "Pb"_text((aq])^(2+) + color(red)(2)"Cl"_text((aq])^(-)$

Nun wird die molare Löslichkeit der Verbindung, $s$ $s$ stellt die Molzahl von Blei (II) chlorid dar, die benötigt wird sich auflösen in wässriger Lösung bei einer bestimmten Temperatur.

Beachte das jeder Maulwurf von Blei (II) chlorid erzeugt $1$ $1$ Maulwurf von Blei (II) Kationen und $2$ $color(red)(2)$ Mole von Chloridanionen. Benutze ein ICE Tisch die molare Löslichkeit des Feststoffs zu finden

${PbCl}_{2(s]} ⇌ {Pb}_{(aq]}^{2 +} + 2 {Cl}_{(aq]}^{-}$ $" " "PbCl"_text(2(s]) " "rightleftharpoons" " "Pb"_text((aq])^(2+) " "+" " color(red)(2)"Cl"_text((aq])^(-)$

$I - 00$ $color(purple)("I")" " " " " "-" " " " " " " " " " "0" " " " " " " " " " "0$
$C x - (+s) (+ 2 s)$ $color(purple)("C")" " " "color(white)(x)-" " " " " " " " "(+s)" " " " " " " " "(+color(red)(2)s)$
$E x - s 2 s$ $color(purple)("E")" " " "color(white)(x)-" " " " " " " " " " "s" " " " " " " " " " "color(red)(2)s$

Per Definition ist die Löslichkeitsproduktkonstante gleich

$K_{sp} = [{Pb}^{2 +}] \cdot {[{Cl}^{-}]}^{2}$ $K_"sp" = ["Pb"^(2+)] * ["Cl"^(-)]^color(red)(2)$

$K_{sp} = s \cdot {(2 s)}^{2} = 4 s^{3}$ $K_"sp" = s * (color(red)(2)s)^color(red)(2) = 4s^3$

Dies bedeutet, dass die molare Löslichkeit von Blei (II) -chlorid sein wird

$4 s^{3} = 1.6 \cdot 10^{- 5} \Rightarrow s = \sqrt[3]{\frac{1.6}{4} \cdot 10^{- 5}} = 0.0159 M$ $4s^3 = 1.6 * 10^(-5) implies s = root(3)(1.6/4 * 10^(-5)) = color(green)("0.0159 M")$

Was ist die molare Löslichkeit von PbCl_2 PbCl2 PbCl_2 mit einem Ksp von 1.6 xx 10 ^ (- 5) 1.6×10−51.6 xx 10 ^ (- 5) ?

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Erläuterung:

Was ist die molare Löslichkeit von $P b C l_{2}$ $PbCl_2$ mit einem Ksp von $1.6 \times 10^{- 5}$ $1.6 xx 10 ^ (- 5)$ ?