Was ist die molare Löslichkeit von ${CaF}_{2}$ $"CaF" _2$ in Wasser, ausgedrückt als $K_{s p}$ $K_ (sp)$ ?

Antworten:

$s = \sqrt[3]{\frac{K_{s p}}{4}}$ $s = root(3)(K_(sp)/4)$

Erläuterung:

Die molare Löslichkeit eines unlöslich Die ionische Verbindung gibt an, wie viele es sind Mole der genannten Verbindung können Sie in auflösen ein Liter Wasser.

Unlöslich ionische Verbindungen nicht vollständig in wässriger Lösung dissoziieren, was bedeutet, dass sich ein Gleichgewicht zwischen ungelöst solide und die aufgelöst Ionen.

Die Löslichkeitsprodukt konstant, $K_{s p}$ $K_(sp)$ , sagt Ihnen im Wesentlichen wie weit links Dieses Gleichgewicht liegt.

In Ihrem Fall Calciumfluorid, ${CaF}_{2}$ $"CaF"_2$ gilt als unlöslich in wässriger Lösung. Die geringen Mengen an Calciumfluorid sind das distanziere dich wird Kalziumkationen produzieren, ${Ca}^{2 +}$ $"Ca"^(2+)$ und Fluoridanionen $F^{-}$ $"F"^(-)$ in Lösung

${CaF}_{2 (s)} ⇌ {Ca}_{(a q)}^{2 +} + 2 F_{(a q)}^{-}$ $"CaF"_ (color(red)(2)(s)) rightleftharpoons "Ca"_ ((aq))^(2+) + color(red)(2)"F"_ ((aq))^(-)$

Beachte das jeder Maulwurf von Calciumfluorid, das sich löst, erzeugt $1$ $1$ Maulwurf von Kalziumkationen und $2$ $color(red)(2)$ Mole von Fluoridanionen.

Wenn du nimmst $s$ $s$ um als Konzentration von Calciumfluorid, dass dissoziiert, dh es ist molare Löslichkeitkönnen Sie ein ICE Tisch den Wert von $s$ $s$

${CaF}_{2 (s)} ⇌ {Ca}_{(a q)}^{2 +} + 2 F_{(a q)}^{-}$ $"CaF"_ (color(red)(2)(s)) " "rightleftharpoons" " "Ca"_ ((aq))^(2+) " "+" " color(red)(2)"F"_ ((aq))^(-)$

$I a a a a - a a a a a a a a a a a a 0 a a a a a a a a a a 0$ $color(purple)("I")color(white)(aaaacolor(black)(-)aaaaaaaaaaaacolor(black)(0)aaaaaaaaaacolor(black)(0)$
$C a a a a - a a a a a a a a a a (+ s) a a a a a a (+ 2 s)$ $color(purple)("C")color(white)(aaaacolor(black)(-)aaaaaaaaaacolor(black)((+s))aaaaaacolor(black)((+color(red)(2)s))$
$E a a a a - a a a a a a a a a a a a s a a a a a a a a a 2 s$ $color(purple)("E")color(white)(aaaacolor(black)(-)aaaaaaaaaaaacolor(black)(s)aaaaaaaaacolor(black)(color(red)(2)s)$

Per Definition wird die Löslichkeitsproduktkonstante sein

$K_{s p} = [{Ca}^{2 +}] \cdot {[F^{-}]}^{2}$ $K_(sp) = ["Ca"^(2+)] * ["F"^(-)]^color(red)(2)$

Dies entspricht

$K_{s p} = s \cdot {(2 s)}^{2}$ $K_(sp) = s * (color(red)(2)s)^color(red)(2)$

$K_{s p} = 4 s^{3}$ $K_(sp) = 4s^3$

Daher ist die molare Löslichkeit von Calciumfluorid in Bezug auf seine $K_{s p}$ $K_(sp)$ wird sein

$∣ ∣ ∣ ∣ ∣ ¯ ¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯ ¯ \frac{a}{a} s = \sqrt[3]{\frac{K_{s p}}{4}} \frac{a}{a} ∣ ∣ ∣ - ------------ -$ $color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)(s = root(3)(K_(sp)/4))color(white)(a/a)|)))$

Was ist die molare Löslichkeit von "CaF" _2 CaF2 "CaF" _2 in Wasser, ausgedrückt als K_ (sp) KspK_ (sp) ?

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Erläuterung:

Was ist die molare Löslichkeit von ${CaF}_{2}$ $"CaF" _2$ in Wasser, ausgedrückt als $K_{s p}$ $K_ (sp)$ ?