Was ist die molare Löslichkeit von "CaF" _2 in Wasser, ausgedrückt als K_ (sp) ?
Antworten:
s = root(3)(K_(sp)/4)
Erläuterung:
Die molare Löslichkeit eines unlöslich Die ionische Verbindung gibt an, wie viele es sind Mole der genannten Verbindung können Sie in auflösen ein Liter Wasser.
Unlöslich ionische Verbindungen nicht vollständig in wässriger Lösung dissoziieren, was bedeutet, dass sich ein Gleichgewicht zwischen ungelöst solide und die aufgelöst Ionen.
Die Löslichkeitsprodukt konstant, K_(sp), sagt Ihnen im Wesentlichen wie weit links Dieses Gleichgewicht liegt.
In Ihrem Fall Calciumfluorid, "CaF"_2gilt als unlöslich in wässriger Lösung. Die geringen Mengen an Calciumfluorid sind das distanziere dich wird Kalziumkationen produzieren, "Ca"^(2+)und Fluoridanionen "F"^(-)in Lösung
"CaF"_ (color(red)(2)(s)) rightleftharpoons "Ca"_ ((aq))^(2+) + color(red)(2)"F"_ ((aq))^(-)
Beachte das jeder Maulwurf von Calciumfluorid, das sich löst, erzeugt 1 Maulwurf von Kalziumkationen und color(red)(2) Mole von Fluoridanionen.
Wenn du nimmst s um als Konzentration von Calciumfluorid, dass dissoziiert, dh es ist molare Löslichkeitkönnen Sie ein ICE Tisch den Wert von s
"CaF"_ (color(red)(2)(s)) " "rightleftharpoons" " "Ca"_ ((aq))^(2+) " "+" " color(red)(2)"F"_ ((aq))^(-)
color(purple)("I")color(white)(aaaacolor(black)(-)aaaaaaaaaaaacolor(black)(0)aaaaaaaaaacolor(black)(0)
color(purple)("C")color(white)(aaaacolor(black)(-)aaaaaaaaaacolor(black)((+s))aaaaaacolor(black)((+color(red)(2)s))
color(purple)("E")color(white)(aaaacolor(black)(-)aaaaaaaaaaaacolor(black)(s)aaaaaaaaacolor(black)(color(red)(2)s)
Per Definition wird die Löslichkeitsproduktkonstante sein
K_(sp) = ["Ca"^(2+)] * ["F"^(-)]^color(red)(2)
Dies entspricht
K_(sp) = s * (color(red)(2)s)^color(red)(2)
K_(sp) = 4s^3
Daher ist die molare Löslichkeit von Calciumfluorid in Bezug auf seine K_(sp) wird sein
color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)(s = root(3)(K_(sp)/4))color(white)(a/a)|)))