Was ist die Masse in Gramm von #9.76 * 10 ^ 12 # Atomen von natürlich vorkommendem Natrium?

Das Wichtigste hier ist, das zu ignorieren natürlich vorkommend Teil und erkennen, dass Sie mit Natriummetall zu tun haben, #"Na"#.

Jetzt müssen Sie zwei Konzepte verwenden, um dieses Problem zu lösen

• the molar mass of sulfur
• the number of atoms you get per mole, also known as Avogadro's number

Ein Element ist Molmasse sagt dir was die genaue Masse von ein Maulwurf des genannten Elements ist. Natrium hat eine Molmasse von ungefähr #"23.0 g/mol"#, Was bedeutet, dass ein Maulwurf Natrium hat eine Masse von #"23.0 g"#.

Das weißt du auch ein Maulwurf von jedem Element enthält genau #6.022 * 10^(23)# Atome dieses Elements. Das heißt, ein Mol Natrium hat eine Masse von #"23.0 g"# und enthält #6.022 * 10^(23)# Atome von Natrium.

#"1 mole Na" = "23.0 g" = 6.022 * 10^(23)"atoms of Na"#

Daher haben so viele Atome Natrium eine Masse von

#9.76 * 10^(14)color(red)(cancel(color(black)("atoms of Na"))) * "23.0 g"/(6.022 * 10^(23)color(red)(cancel(color(black)("atoms of Na")))) = color(green)(3.73 * 10^(-8)"g")#