März 22, 2020

von Audi

Was ist die Masse (in Gramm) von $9.45 \times 10^{24}$ $9.45 xx 10 ^ 24$ Methanolmolekülen, ${CH}_{3} OH$ $"CH" _3 "OH"$ ?

Antworten:

$50.3 g$ $"50.3 g"$

Erläuterung:

Beginnen Sie mit der Umrechnung der Anzahl der Methanolmoleküle in Mole durch die Nutzung Avogadro ist konstant.

$9.45 * 10^(24) color(red)(cancel(color(black)("molecules CH"_3"OH"))) * overbrace(("1 mole CH"_3"OH")/(6.022 * 10^(23)color(red)(cancel(color(black)("molecules CH"_3"OH")))))^(color(blue)("Avogadro's constant"))$

$= "15.69 moles CH"_3"OH"$

Nun, um fortzufahren Mole zu Gramm, müssen Sie die verwenden Molmasse der Verbindung, dh die Masse von genau $1$ Maulwurf von Methanol.

Verwenden Sie die Molmasse als Umrechnungsfaktor, um zu erhalten

$15.69 color(red)(cancel(color(black)("moles CH"_3"OH"))) * "32.04 g"/(1color(red)(cancel(color(black)("mole CH"_3"OH")))) = color(darkgreen)(ul(color(black)("50.3 g")))$

Die Antwort ist auf drei gerundet Sig Feigen, die Anzahl der Sig Feigen, die Sie für die Anzahl der in der Probe vorhandenen Moleküle haben.