Was ist die Masse (in Gramm) von `9.45 xx 10 ^ 24` Methanolmolekülen, `"CH" _3 "OH"`?

Beginnen Sie mit der Umrechnung der Anzahl der Methanolmoleküle in Mole durch die Nutzung Avogadro ist konstant.

`9.45 * 10^(24) color(red)(cancel(color(black)("molecules CH"_3"OH"))) * overbrace(("1 mole CH"_3"OH")/(6.022 * 10^(23)color(red)(cancel(color(black)("molecules CH"_3"OH")))))^(color(blue)("Avogadro's constant"))`

`= "15.69 moles CH"_3"OH"`

Nun, um fortzufahren Mole zu Gramm, müssen Sie die verwenden Molmasse der Verbindung, dh die Masse von genau `1` Maulwurf von Methanol.

Verwenden Sie die Molmasse als Umrechnungsfaktor, um zu erhalten

`15.69 color(red)(cancel(color(black)("moles CH"_3"OH"))) * "32.04 g"/(1color(red)(cancel(color(black)("mole CH"_3"OH")))) = color(darkgreen)(ul(color(black)("50.3 g")))`

Die Antwort ist auf drei gerundet Sig Feigen, die Anzahl der Sig Feigen, die Sie für die Anzahl der in der Probe vorhandenen Moleküle haben.