Was ist die Masse eines Kupferatoms in Gramm?

Antworten:

$1$ $1$ Atom von $Cu$ $"Cu"$ hat eine Masse von $1.055 \times 10^{- 22}$ $1.055xx10^(-22)$ $g$ $"g"$ .

Erläuterung:

$1 atom Cu \cdot \frac{1 mol Cu}{6.022 \times 10^{23} atoms Cu} \cdot \frac{63.546 g Cu}{1 mol Cu} = 1.055 \times 10^{- 22}$ $"1 atom Cu" * ("1 mol Cu")/(6.022xx10^23 "atoms Cu") * "63.546 g Cu"/"1 mol Cu"= 1.055xx10^(-22)$ $g Cu$ $"g Cu"$

1 Atom Kupfer muss in umgewandelt werden Mole um es als eine Größe auszudrücken, in die umgerechnet werden kann Gramm (unser zweiter Schritt).

Avogadro-Nummer $(1 mole = 6.022 \times 10^{23} particles)$ $("1 mole" = 6.022xx10^23"particles")$ und der Verwandte Atommasse aus Kupfer $(1 mole of copper = 63.546 g)$ $("1 mole of copper = 63.546 g")$ sind die für diese Umrechnung erforderlichen Gleichungen.