Was ist die Löslichkeit (in M) von PbCl2 in einer 0.15 M-Lösung von HCl? Die Ksp von PbCl2 ist 1.6 × 10-5?

Jetzt hier #K_(sp) = [Pb^(2+)][Cl^-]^2#. In reinem Wasser würden wir schreiben #K_(sp) = (S)(2S)^2 = 4S^3#, Wobei #S# ist die Löslichkeit von Bleichlorid.

Hier wurde jedoch die Konzentration an Chloridanion (künstlich) durch die Anwesenheit von Salzsäure erhöht, was stöchiometrische Mengen von ergibt #Cl^-#. So #[Cl^-]# #=# #(0.15*mol*L^(-1)# + die zweifache Löslichkeit von Bleichlorid#)#.

Unsere überarbeitet #K_(sp)# Ausdruck ist #K_(sp) = {S}{0.15+2S}^2#. Jetzt können wir (vernünftigerweise) die Annäherung machen, #{0.15+2S} ~= 0.15#; wir müssen diese Annäherung später rechtfertigen.

Also jetzt #K_(sp) ~= [S][0.15]^2#, und #S = K_(sp)/(0.15)^2# #=# #(1.6xx10^(-5))/(0.15)^2# #=# #7.11 xx 10^(-4)# #mol*L^(-1)#.

Dieser Wert ist im Vergleich zu 0.15 in der Tat gering. Wir könnten eine 2nd-Annäherung machen und diese anschließen #S# Wert zurück in der ersten Gleichung, aber ich werde nicht die Mühe machen. Wäre die Löslichkeit von Bleichlorid in reinem Wasser höher? Warum oder warum nicht?