Was ist die Lewis-Struktur von # XeF_2O #? Was sollte seine Geometrie sein?
Antworten:
Nun, wir haben #8_"Xe"+6_"O"+2xx7_"F"*"valence electrons"#... dh 28-Elektronen, die sich auf vier Zentren verteilen ...
Erläuterung:
Und so haben wir 14-Elektronenpaare ... und dies ist einfacher auf Papier darzustellen als in diesem Editor.
Wir bekommen 3 Kleben Elektronenpaare und zwei Einzelpaare um das zentrale Xenonatom. Elektronische Geometrie ist #"trigonal bipyramidal"#....aber Molekulargeometrie is #"T-shaped...."#
Und für eine Lewis-Struktur von #O=Xe(-F)_2#... um das Xenon und die Sauerstoffatome gibt es ZWEI Einzelpaare#"..."#um das Fluoratom gibt es drei einsame Paare ...
Angesichts des Einflusses der einzelnen Paare ... würden wir das vorwegnehmen #/_F-Xe-F>180^@#Beachten Sie, dass Einzelpaare stereochemisch aktiv sein SOLLTEN, da sie als Einzelpaare nahe am Elternatom sind und einen unverhältnismäßigen stereochemischen Einfluss ausüben. Sie sollten die molekulare Geometrie dieses Tieres nachschlagen.