Was ist die Hybridisierung von PF5?

die Hybridisierung von $P F_{5}$ $PF_5$ is $s p^{3} d$ $sp^3d$ .

In $P F_{5}$ $PF_5$ sind die Valenzelektronen des Phosphors 5.
und wir nehmen die Oxidationsstufe von Halogenen als 1 an.

Für ein F ist das Elektron also 1 und für $F_{5}$ $F_5$ Das Nein. von Elektronen ist 5.

daher (aus Phosphor und Fluor)

5-5 = 0 Elektronen = 0 Einzelpaare.

Es gibt 5-Sigma-Bindungen in dieser Verbindung.

5-Sigma-Bindungen + 0-Einzelpaare = 5. $\to$ $->$ $s p^{3} d$ $sp^3d$

daher ist die Hybridisierung dieser Verbindung $s p^{3} d$ $sp^3d$ .

Hinweis: -

2 hat eine sp-Hybridisierung.
3 hat $s p^{2}$ $sp^2$ Hybridisierung.
4 hat $s p^{3}$ $sp^3$ Hybridisierung.
5 hat $s p^{3} d$ $sp^3d$ Hybridisierung.
6 hat $s p^{3} d^{2}$ $sp^3d^2$