Was ist die Hybridisierung von # NH_3 #?

Ammoniak (#"NH"_3)#oder genauer gesagt, das Zentralatom in Ammoniak ist #"sp"^3# hybridisiert. Hier erfahren Sie, wie Sie dies bestimmen.

Beginnen Sie zuerst mit #"NH"_3#'s Lewis-Struktur, die entfallen müssen 8 Valenzelektronen - 5 aus Stickstoff und 1 von jedem Wasserstoffatom.

Wie Sie sehen können, alle Valenzelektronen sind in der Tat für - 2 für jeden verantwortlich kovalente Bindung zwischen Stickstoff und Wasserstoff und 2 aus dem am Stickstoffatom vorhandenen Einzelpaar.

Jetzt wird es hier interessant. Die Energieniveaus von Stickstoff sehen so aus

Anhand dieses Energiediagramms konnte man sehen, dass jeder der drei p-Orbitale ist verfügbar KlebenWarum sollte das Atom hybridisiert werden müssen? Hier kommen Stabilität und Geometrie ins Spiel.

Wenn sich die drei Wasserstoffatome mit Stickstoff unter Verwendung der verfügbaren verbinden würden p-Orbitalewürden die Bindungswinkel sein #"90"^@#. Dies kann jedoch nicht erfolgen, da elektronenreiche Regionen in möglichst weit voneinander entfernt sein müssen #"3D"# Raum - deshalb ist der Bindungswinkel in Ammoniak ungefähr #"107"^@#.

Darüber hinaus würden die Hybridorbitale die Bildung einer stärkeren Bindung mit den Wasserstoffatomen sicherstellen, da sich Hybridorbitale aus bilden s und p-Orbitale habe ein größeres Elektron Dichte auf einer Seite des Lappens - die Seite, die sich mit dem Wasserstoffatom verbindet.

Auch die Molekülstabilität spielt eine Rolle, da die #"sp"^3# Hybridorbitale haben eine geringere Energie als die drei nicht hybridisierten p-Orbitale.

Um die Hybridisierung zu bestimmen, müssen Sie also die Zentralatome bestimmen sterische ZahlDies ist die Anzahl der elektronenreichen Regionen um das Atom.

Da es kovalente 3-Bindungen bildet und ein einzelnes 1-Paar hat, ist es Stickstoff sterische Zahl wird gleich sein 4, was impliziert, dass man s und drei p-Orbitale wird für insgesamt kombinieren 4 hybridisierte Orbitale.

Hier ist ein Video zu diesem Thema: