Was ist die Hybridisierung jedes Kohlenstoffs in diesem Molekül?

Dies liegt daran, dass der erste Kohlenstoff vier Bindungen gebildet hat. Wie Sie auf dem Bild sehen können, bewegt sich ein Elektron aus dem 2-Orbital in das leere 2pz-Orbital. Die 2s und die drei 2p-Orbitale hybridisieren zusammen und jedes Orbital wird durch Hinzufügen eines weiteren Elektrons aus der gemeinsamen Nutzung mit N, H, H und dem anderen C vervollständigt.

Während der zweite Kohlenstoff ist #sp^2# weil es mit Sauerstoff eine Doppelbindung eingeht. Im #sp^2# Hybridisierung Das 2s-Orbital hybridisiert mit nur zwei 2p-Orbitalen, wobei das andere 2p-Orbital nicht hybridisiert bleibt. Die Orbitale in #sp^2# mit jeweils einem weiteren Elektron durch kovalentes Teilen mit dem C, O und dem anderen O vervollständigt werden.

Das nicht hybridisierte p-Orbital wird mit dem anderen Elektron des Sauerstoffs vervollständigt. Dies mit dem Formular #pi# Bindung in der Kohlenstoff-Sauerstoff-Doppelbindung.