Was ist die Hybridisierung in $"HCl"$ ?

$"HCl"$ hat keine orbitale Hybridisierung. Chlor ist $3s$ ist zu energiearm, um mit Wasserstoff zu interagieren $1s$ , aber Chlor $3p_z$ kann mit Wasserstoff interagieren $1s$ Atomorbital ganz gut.

Eine gute allgemeine Regel ist, dass es weniger als ungefähr ist $12$ $eV$ Energieabstand ist erforderlich, damit Orbitale energetisch nahe genug sind.

Die $3s$ und $3p$ Orbitale von $"Cl"$ sind anscheinend zu weit voneinander entfernt, um für eine orbitale Hybridisierung in Wechselwirkung zu treten.

Aufgrund dieser atomaren Orbitalenergien (Anorganische Chemie, Miessler et al., Tabelle 5.2):

$"E"_(1s)^"H" = -"13.61 eV"$

$"E"_(3s)^"Cl" = -"25.23 eV"$

$"E"_(3p)^"Cl" = -"13.67 eV"$

... Hier ist der MO-Diagramm in $"HCl"$ :

$1b_1$ und $1b_2$ sind nicht bindend, weil die $3p_x$ und $3p_y$ Atomorbitale von Chlor waren mit Wasserstoff nicht kompatibel $1s$ Und die $1a_1$ ist nicht bindend, weil die $3s$ von Chlor ist zu energiearm, um mit Wasserstoff zu interagieren $1s$ .
$2a_1$ und $3a_1$ sind die $sigma_z$ und $sigma_z^"*"$ bindende bzw. antibindende MOs. Sie bilden sich, weil die $1s$ von Wasserstoff ist kompatibel und nah genug an der Energie $3p_z$ von Chlor.

Es würde widersprechen die Lewis - Struktur sagt aus, dass es eine Orbitalhybridisierung gibt in $"HCl"$ . Hier ist der Grund:

Nichtbindende Orbitale entstehen, wenn zwei Orbitale NICHT kompatibel und / oder nicht energetisch nahe genug sind.
Obwohl die $3s$ und $3p$ Atomorbitale sind weniger als $"12 eV"$ Abgesehen davon, wenn sie in der Lage sein sollten zu interagieren, dann ist die Nähe in der Energie zu dem gegeben $1s$ Atomorbital von $"H"$ , Dass $1s$ of $"H"$ wäre in der Lage, mit dem zu interagieren $3s$ of $"Cl"$ Auch.
Die $3s$ und $1s$ sind kompatibel (Weiß nur, dass sie es sind kompatibel; Das Warum liegt außerhalb Ihres Bildungsniveaus.
Wenn sie energetisch nahe genug wären, würden sie würde interagierenund dann wäre da nicht sei ein nichtbindendes Orbital aus dem $3s$ eines der drei einsamen Elektronenpaare festzuhalten $"Cl"$ , wenn wir das einsame Paar kennen sollte entfallen auf die Lewis-Punktstruktur.

Deshalb gibt es keine orbitale Hybridisierung in $"HCl"$ .

Was ist die Hybridisierung in "HCl" "HCl" ?

Was ist die Hybridisierung in $"HCl"$ ?