Was ist die Hybridisierung in # "CO" _2 #?
Antworten:
Das Kohlenstoffatom hat #sp# Hybridisierung; das #"O"# Atome haben #sp^2# Hybridisierung.
Erläuterung:
Sie müssen zuerst die Lewis-Struktur für zeichnen #"CO"_2#.
Gemäß VSEPR Theorie können wir die verwenden sterische Zahl #("SN")# die Hybridisierung eines Atoms zu bestimmen.
#"SN"# = Anzahl der Einzelpaare + Anzahl der direkt an das Atom gebundenen Atome.
- #"SN = 2"# entspricht #sp# Hybridisierung.
- #"SN"= 3"# entspricht #sp^2# Hybridisierung.
Wir sehen, dass die #"C"# Atom hat #"SN = 2"#. Es hat keine Einzelpaare, sondern ist an zwei andere Atome gebunden.
Es hat #sp#Hybridisierung.
Jeder #"O"# Atom hat #"SN = 3"#. Es hat 2-Einzelpaare und ist an 1 angeschlossen #"C"# Atom.
So wie das Kohlenstoffatom hybridisierte, um die besten Bindungen zu bilden, so auch die Sauerstoffatome.
Die Valenzelektronenkonfiguration von #"O"# is #["He"] 2s^2 2p^4#.
Um die zwei Einzelpaare und das Verbindungspaar aufzunehmen, wird es auch drei Äquivalente bilden #sp^2# Hybridorbitale.
Zwei der #sp^2# Orbitale enthalten einsame Paare, während die übrigen #sp^2# Orbital und die nicht hybridisierten #p# Orbital haben jeweils ein Elektron.
Wir können diese Anordnung in der sehen #"C=O"# Formaldehydbindung, die der rechten Seite der entspricht #"O=C=O"# Molekül.
(Ab www.slideshare.net)
Es gibt eine ähnliche Anordnung auf der linken Seite des #"O=C=O"# Molekül, aber die #pi# Bindung ist eher horizontal als vertikal.
Hier ist ein Video über die Hybridisierung von Kohlendioxid.