Was ist die Hybridisierung in ${CO}_{2}$ $"CO" _2$ ?

Antworten:

Das Kohlenstoffatom hat $s p$ $sp$ Hybridisierung; das $O$ $"O"$ Atome haben $s p^{2}$ $sp^2$ Hybridisierung.

Erläuterung:

Sie müssen zuerst die Lewis-Struktur für zeichnen ${CO}_{2}$ $"CO"_2$ .

CO2

Gemäß VSEPR Theorie können wir die verwenden sterische Zahl $(SN)$ $("SN")$ die Hybridisierung eines Atoms zu bestimmen.

$SN$ $"SN"$ = Anzahl der Einzelpaare + Anzahl der direkt an das Atom gebundenen Atome.

$SN = 2$ $"SN = 2"$ entspricht $s p$ $sp$ Hybridisierung.
$SN = 3$ $"SN"= 3"$ entspricht $s p^{2}$ $sp^2$ Hybridisierung.

Wir sehen, dass die $C$ $"C"$ Atom hat $SN = 2$ $"SN = 2"$ . Es hat keine Einzelpaare, sondern ist an zwei andere Atome gebunden.

Es hat $s p$ $sp$ Hybridisierung.

Jeder $O$ $"O"$ Atom hat $SN = 3$ $"SN = 3"$ . Es hat 2-Einzelpaare und ist an 1 angeschlossen $C$ $"C"$ Atom.

So wie das Kohlenstoffatom hybridisierte, um die besten Bindungen zu bilden, so auch die Sauerstoffatome.

Die Valenzelektronenkonfiguration von $O$ $"O"$ is $[He] 2 s^{2} 2 p^{4}$ $["He"] 2s^2 2p^4$ .

Um die zwei Einzelpaare und das Verbindungspaar aufzunehmen, wird es auch drei Äquivalente bilden $s p^{2}$ $sp^2$ Hybridorbitale.

www.chemguide.co.uk

Zwei der $s p^{2}$ $sp^2$ Orbitale enthalten einsame Paare, während die übrigen $s p^{2}$ $sp^2$ Orbital und die nicht hybridisierten $p$ $p$ Orbital haben jeweils ein Elektron.

Wir können diese Anordnung in der sehen $C=O$ $"C=O"$ Formaldehydbindung, die der rechten Seite der entspricht $O=C=O$ $"O=C=O"$ Molekül.

H & sub2; C = O
(Ab www.slideshare.net)

Es gibt eine ähnliche Anordnung auf der linken Seite des $O=C=O$ $"O=C=O"$ Molekül, aber die $π$ $pi$ Bindung ist eher horizontal als vertikal.

Hier ist ein Video über die Hybridisierung von Kohlendioxid.

Was ist die Hybridisierung in CO2 "CO" _2 ?

Antworten:

Erläuterung:

Was ist die Hybridisierung in ${CO}_{2}$ $"CO" _2$ ?