Was ist die Hybridisierung an den beiden zentralen Kohlenstoffatomen von 2-Buten?
Antworten:
SP^2 Hybridisierung
Erläuterung:
Die Summenformel für 2-Buten lautet:
CH_3 - CH = CH - CH_3
Zähle den Kohlenstoff in aufsteigender Reihenfolge von links nach rechts
Erster und vierter Kohlenstoff bilden eine kovalente Bindung mit drei Wasserstoffatomen und einem Kohlenstoffatom. In diesen Positionen hat Kohlenstoff durchgemacht SP^3 Hybridisierung mit 4-Hybridorbital, wodurch vier Sigma-Bindungen gebildet werden
Der zweite und dritte Kohlenstoff (zentraler Kohlenstoff) hat drei Sigma-Bindungen (zwei Wasserstoff- und Kohlenstoffbindungen) und eine Pi-Bindung. Drei Sigma-Bindungen werden aufgrund von gebildet SP^2 Hybridisierung. Das Pz-Orbital von jedem zentralen Kohlenstoffatom geht seitlich über die Überlappung, wodurch eine Pi-Bindung zwischen dem zweiten und dritten Kohlenstoffatom entsteht