Was ist die Gleichgewichtskonstante für die schwache Säure KHP?

Kaliumhydrogenphthalat ( $"KHP"$ ) hat die Molekularformel $"C"_8"H"_5"KO"_4$ und ist bekannt als schwache Säure.

Wenn in Wasser gelegt, $"KHP"$ dissoziiert vollständig in das Kaliumkation $"K"^(+)$ und das Wasserstoffphthalatanion, $"HP^(-)$ . Nachdem die Dissoziation stattfindet, $"HP"^(-)$ reagiert mit Wasser zum Hydroniumkation, $"H"_3^(+)"O"$ und das Phthalatanion, $"P"^(2-)$ . So,

$KHP_((aq)) rightleftharpoons K_((aq))^(+) + HP_((aq))^(-)$ , Gefolgt von

$HP_((aq))^(-) + H_2O_((l)) rightleftharpoons H_3^(+)O_((aq)) + P_((aq))^(2-)$

Der Ausdruck für die Reaktion Gleichgewichtskonstante is

$K_(eq) = ([H_3^(+)O] * [P^(2-)])/([HP^(-)] * [H_2O])$

Da die Wasserkonzentration als konstant angenommen und daher nicht in den Ausdruck einbezogen wird, wird die Gleichgewichtskonstante für diese Reaktion genannt saure Dissoziationskonstante, $"K"_"a"$ .

$K_a = ([H_3^(+)O] * [P^(2-)])/([HP^(-)])$

Normalerweise erhalten Sie diese Säure-Dissoziationskonstante für eine bestimmte Reaktion. im $"KHP"$ ist der Fall $"K"_"a"$ entspricht

$K_a = 3.9 * 10^(-6)$ , was das bestätigt $"KHP"$ ist eine schwache Säure.

GIch kann den obigen Ausdruck lösen $"K"_"a"$ mit dem Gleichgewichtskonzentrationen der beteiligten Arten.