Was ist die Formelmasse von CuSo4?

Meinten Sie stattdessen molare masse?

Ich bin mir nicht sicher, was die Formelmasse ist, aber ich vermute, dass Sie über Molmasse sprechen.

Um die Molmasse von zu finden $CuSO_4$ müssen wir alle nehmen Elemente im Molekül und addieren ihre Molmassen zusammen.

$Cu$ oder Kupfer hat eine Molmasse von $63.546 "g/mol"$ .

$S$ oder Schwefel hat eine Molmasse von $32.065 "g/mol"$ .

$O$ oder Sauerstoff hat eine Molmasse von $16 "g/mol"$ . So, $O_4$ würde vier Sauerstoffatome bedeuten, und seine Molmasse wäre $16*4=64 "g/mol"$ .

Wenn wir alle Massen zusammenfassen, erhalten wir die Molmasse von Kupfer (II) sulfat $(CuSO_4)$ , was sein wird

$63.546+64+32.065=159.611 "g/mol"$

Also können wir diese Zahl auf abrunden $1$ Dezimalstelle, und so wird die Masse

$159.6 "g/mol"$ .