Was ist die Formelmasse für Schwefeldioxid?

Antworten:

S: 32.1 $\times$ $xx$ 1 = 32.1 g / mol
O: 16.0 $\times$ $xx$ 2 = 32.0 g / mol
$S O_{2}$ $SO_2$ = 32.1 + 32.0 =?

Erläuterung:

Wenn die Formel von Schwefeldioxid ist $S O_{2}$ $SO_2$ Der erste Schritt besteht darin, die Molmasse von jedem zu finden Elemente Geschenk.

Schwefeldioxid enthält Schwefel (S) und Sauerstoff (O). Wenn Sie sich auf Ihr Periodensystem beziehen, entspricht das Atomgewicht der Molmasse.

Die Molmasse von Schwefel ist 32.1 g / mol und Sauerstoff ist 16.0 g / mol.
Wenn Sie auf die Formel zurückblicken ( $S O_{2}$ $SO_2$ ) kann man sehen, dass ein Schwefel und zwei Sauerstoff vorhanden sind.
Daher beträgt die Molmasse von Schwefeldioxid [1 $\times$ $xx$ 32.1 $+$ $+$ 2 $\times$ $xx$ 16.0] = 64.1 g / mol.