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Was ist die formale Ladung des Phosphations in #PO_3 ^ - #?

Zuweisen formelle Gebühren übernimmt #100%# kovalenter Charakter, dh es wird angenommen, dass die Elektronen in einer gegebenen chemischen Bindung zu gleichen Teilen vorhanden sind.

#"FC" = "valence e"^(-) - "owned e"^(-)#

where:

  • owned electrons are found by cleaving each bond homolytically so that one electron goes to each atom that was bonding.
  • valence electrons are found from the group number of the main group elements.

Dies ist natürlich für ein Molekül als Ganzes bedeutungslos. Außerdem existiert das von Ihnen angegebene Ion nicht.

Phosphate ist eigentlich #"PO"_4^(3-)#und hat die folgenden Resonanz Struktur (#+3# andere Permutationen):

https://upload.wikimedia.org/

Weisen Sie die Beschriftungen zu #"O"_((1))#,. . . , #"O"_((4))# Ausgehend vom oberen Sauerstoff und im Uhrzeigersinn. Dann, #"O"_((2) - (4))# sind formal identisch, da sie in dieser Darstellung äquivalente Sauerstoffatome sind.

  • #"O"_((1))# würde bringen #bb6# Valenzelektronenund es besitzt #overbrace("2 lone pairs" xx "2 electrons each")^("lone pairs")# #+# #overbrace("2 bonds" xx "1 electron")^("bonding electrons") = bb6# von ihnen.

Thus, its formal charge is #0#.

  • #"O"_((2) - (4))# würde jeder einbringen #bb6# Valenzelektronen, und sie besitzen jeweils #overbrace("3 lone pairs" xx "2 electrons each")^("lone pairs")# #+# #overbrace("1 bond" xx "1 electron")^("bonding electrons") = bb7# von ihnen.

Thus, their formal charges are all #-1#.

  • Und zum Schluss die #"P"# in der Mitte würde bringen #5# Valenzelektronen, aber besitzen #5 xx 1 = 5# von ihnen mit einer formellen Ladung von #0#.

Und wir haben tatsächlich noch eine Gesamtladung von #3^-#, Ie

#overbrace((0))^(O_((1))) + 3 xx overbrace((-1))^(O_((2) - (4))) + overbrace((0))^(P) = overbrace(3^-)^(PO_4^(3-))#