Was ist die Elektronenpunktstruktur für # PCl_3 #?

Antworten:

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Erläuterung:

5-Schritte:
1) Bestimmen Sie die Gesamtzahl der Valenzen: P = 5 und #Cl_3 = 21; Tot = 26#
2) Immer das elektronegativste Element in der Mitte: P
3) Bilden Sie mit zwei Elektronen eine Bindung
4) Vervollständige das Oktett auf dem äußeren Atom
5) Wenn Oktette nicht vervollständigt werden können, bewegen Sie sich nach innen, um eine Doppel- oder Dreifachbindung zu bilden

Jetzt habe ich das Bild farblich kodiert.
Rot ist Chlor mit 7-Bindung, daher benötigt es 1-Elektronen, um das Oktett zu vervollständigen. Es kann es durch Formen tun eine Bindung mit Phosphor.
Andererseits hat Phosphor 5-Valenzelektronen, so dass es dort verwendet wird, um sich mit den 3-Chloratomen zu verbinden. Die anderen 2-Elektronen auf Phosphor nehmen nicht am Bindungsprozess teil, sodass sie zusammen gepaart werden.
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