Was ist die Elektronenkonfiguration von # "Ti" ^ (2 +) #?

Ein guter Ausgangspunkt, um das herauszufinden Elektronenkonfiguration eines Ion ist die Elektronenkonfiguration der neutral Elternatom.

In diesem Fall Titan, #"Ti"#befindet sich im Zeitraum 4, Gruppe 4 von das Periodensystem und hat eine Ordnungszahl of #22#.

Dies bedeutet, dass a neutral Titanatom enthalten wird #22# Protonen in seinem Kern und #22# Elektronen seinen Kern umgeben.

Daher muss die Elektronenkonfiguration eines neutralen Titanatoms berücksichtigt werden #22# Elektronen. Folglich ist die Elektronenkonfiguration des Titan (II) -Kations #"Ti"^(2+)#, muss erklären #20# Elektronen, da dieses Kation bei der Bildung eines neutralen Titanatoms entsteht verliert #2# Elektronen.

Die Elektronenkonfiguration eines neutralen Titanatoms sieht so aus

#"Ti: " 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^2#

Nun ist es wichtig zu bedenken, dass diese Notation für die Elektronenkonfiguration nützlich ist, wenn Elektronen hinzufügen ein Atom "von Grund auf neu" zu bauen, weil in diesem Fall die #4s# Orbital gefüllt Vor das #3d# Orbitale.

Das passiert, weil die leer #3d# Orbitale sind eigentlich höher in Energie als die leer #4s# Orbital, wie hier gesehen

Sobald jedoch die #4s# Umlaufbahn ist gefülltEs wird höher in Energie als die #3d# Orbitale. Dies bedeutet, dass beim Titan verliert Elektronentut es so aus dem #4s# Orbital zuerst.

#"Ti: " 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^2 4s^2#

Daher gehen die beiden Elektronen, die beim #"Ti"^(2+)# gebildet wird, wird aus dem kommen #4s# Orbital, was bedeutet, dass die Elektronenkonfiguration des Kations ist

#color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)("Ti"^(2+): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^2)color(white)(a/a)|)))#

Wenn Sie möchten, können Sie die Edelgas-Kurzschreibweise zu schreiben

#color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)("Ti"^(2+): ["Ar"] 3d^2)color(white)(a/a)|)))#

#["Ar"]# repräsentiert die Elektronenkonfiguration von Argon, dem Edelgas, das sofort kommt Vor Titan im Periodensystem.