Was ist die Elektronenkonfiguration von `"Ti" ^ (2 +)`?

Ein guter Ausgangspunkt, um das herauszufinden Elektronenkonfiguration eines Ion ist die Elektronenkonfiguration der neutral Elternatom.

In diesem Fall Titan, `"Ti"`befindet sich im Zeitraum 4, Gruppe 4 von das Periodensystem und hat eine Ordnungszahl of `22`.

Dies bedeutet, dass a neutral Titanatom enthalten wird `22` Protonen in seinem Kern und `22` Elektronen seinen Kern umgeben.

Daher muss die Elektronenkonfiguration eines neutralen Titanatoms berücksichtigt werden `22` Elektronen. Folglich ist die Elektronenkonfiguration des Titan (II) -Kations `"Ti"^(2+)`, muss erklären `20` Elektronen, da dieses Kation bei der Bildung eines neutralen Titanatoms entsteht verliert `2` Elektronen.

Die Elektronenkonfiguration eines neutralen Titanatoms sieht so aus

`"Ti: " 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^2`

Nun ist es wichtig zu bedenken, dass diese Notation für die Elektronenkonfiguration nützlich ist, wenn Elektronen hinzufügen ein Atom "von Grund auf neu" zu bauen, weil in diesem Fall die `4s` Orbital gefüllt Vor das `3d` Orbitale.

Das passiert, weil die leer `3d` Orbitale sind eigentlich höher in Energie als die leer `4s` Orbital, wie hier gesehen

Sobald jedoch die `4s` Umlaufbahn ist gefülltEs wird höher in Energie als die `3d` Orbitale. Dies bedeutet, dass beim Titan verliert Elektronentut es so aus dem `4s` Orbital zuerst.

`"Ti: " 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^2 4s^2`

Daher gehen die beiden Elektronen, die beim `"Ti"^(2+)` gebildet wird, wird aus dem kommen `4s` Orbital, was bedeutet, dass die Elektronenkonfiguration des Kations ist

`color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)("Ti"^(2+): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^2)color(white)(a/a)|)))`

Wenn Sie möchten, können Sie die Edelgas-Kurzschreibweise zu schreiben

`color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)("Ti"^(2+): ["Ar"] 3d^2)color(white)(a/a)|)))`

`["Ar"]` repräsentiert die Elektronenkonfiguration von Argon, dem Edelgas, das sofort kommt Vor Titan im Periodensystem.