Was ist die Elektronenkonfiguration von F ^ - F−?
Antworten:
"F"^(-): 1s^2 2s^2 2p^6F−:1s22s22p6
Erläuterung:
Ein guter Ausgangspunkt, um das zu finden Elektronenkonfiguration eines Ion ist der Elektronenkonfiguration dauert ebenfalls 3 Jahre. Das erste Jahr ist das sog. neutrales Atom.
In Ihrem Fall müssen Sie die Elektronenkonfiguration der finden Fluoridanion, "F"^(-)F−Schreiben Sie zunächst die Elektronenkonfiguration eines neutralen Fluoratoms. "F"F.
Fluor befindet sich in Periode 2, Gruppe 17 von das Periodensystem und hat eine Ordnungszahl of 99. Dies sagt Ihnen, dass das neutrale Fluoratom insgesamt hat 99 Elektronen seinen Kern umgeben.
Seine Elektronenkonfiguration wird sein
"F: " 1s^2 2s^2 2p^5F: 1s22s22p5
Nun wird die "F"^(-)F− Anion wird gebildet, wenn 11 Elektron wird zu einem neutralen Fluoratom gegeben.
Beachten Sie, dass die 2p-Subshell des neutralen Atoms enthält 55 Elektronen. Die maximale Kapazität ist tatsächlich 66 Elektronenjeweils zwei Elektronen p-Orbital.
Dies bedeutet, dass die color(red)("extra electron")extra electron wird zu einem der drei hinzugefügt 2p-Orbitalesagen wir mal zu 2p_y2py.
Die 2p-Subshell wird nun komplett gefüllt, dh es wird gehalten 66 Elektronen.
Die Elektronenkonfiguration des Fluoridanions wird somit sein
color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)("F"^(-):color(white)(a) 1s^2color(white)(a) 2s^2 color(white)(a)2p^6)color(white)(a/a)|)))
Beachten Sie, dass das Fluoridanion a hat gesamt of 8 Elektronen in seiner zweiten Schale, der äußerste Schale. Dies sagt Ihnen, dass das Anion a hat vollständiges Oktett.
Weil das Fluoridanion ist isoelektronisch mit neon "Ne"können Sie die Elektronenkonfiguration mit der Edelgas-Kurzschrift Notation as
"F"^(-): ["Ne"]
["Ne"] - die Elektronenkonfiguration von Neon