Was ist die Elektronenkonfiguration von # "Co" ^ "3 +" #?

Die Elektronenkonfiguration of #"Co"^(3+)# is #["Ar"] 4s 3d^5#.

#"Co"# ist in Periode 4 von das Periodensystem, und #"Ar"# ist das vorhergehende Edelgas.

Kobalt gehört ebenfalls zur Gruppe 9, daher muss es 9 enthalten Valenzelektronen.

Die Valenzschalenkonfiguration ist daher #4s^2 3d^7#und die Kernnotation ist

#bb"Co": ["Ar"] 4s^2 3d^7#

Wenn ein Übergangsmetall ein Ion bildet, wird die #s# Elektronen werden vor dem #d# Elektronen.

Wir würden die Elektronenkonfiguration von vorhersagen #"Co"^(3+)# sein

#bb"Co"^bb(3+): ["Ar"] 3d^6#.

Die #4s# und #3d# Die Energie der Unterebenen ist nahezu identisch, daher kann das Ion durch Bewegen einer der Ebenen stabiler werden #3d# Elektronen an die #4s# Ebene.

Dann beide die #4s# und #3d# Ebenen sind zur Hälfte gefüllt, und das Ion gewinnt ein wenig mehr Stabilität.

Die Elektronenkonfiguration wird:

#bb"Co"^bb(3+): ["Ar"] 4s 3d^5#