Was ist die durchschnittliche Atommasse für Neon?

Antworten:

Dies ist einfach der gewichtete Durchschnitt des Individuums Isotope, was gibt $20.1797 \cdot amu$ $20.1797*"amu"$

Erläuterung:

$N e_{Average atomic mass}$ $Ne_"Average atomic mass"$ $=$ $=$ $(19.9924 \times 90.92 % + 20.9940 \times 0.257 % + 21.9914 \times 8.82 %) \cdot amu$ $(19.9924xx90.92%+20.9940xx0.257%+21.9914xx8.82%)*"amu"$ $=$ $=$ $? ? amu$ $??"amu"$