Was ist die chemische Gleichung für HCl, das sich in Wasser löst und ionisiert?

Antworten:

${HCl}_{(a q)} + H_{2} O_{(l)} \to H_{3} O_{(a q)}^{+} + {Cl}_{(a q)}^{-}$ $"HCl"_ ((aq)) + "H"_ 2"O"_ ((l)) -> "H"_ 3"O"_ ((aq))^(+) + "Cl"_ ((aq))^(-)$

Erläuterung:

Salzsäure, $HCl$ $"HCl"$ , Ist ein starke SäureVon Anfang an sollten Sie damit rechnen vollständig ionisieren in wässriger Lösung.

Mit anderen Worten, jedes Molekül Salzsäure, das dem Wasser zugesetzt wird, spendet sein Proton. $H^{+}$ $"H"^(+)$ um ein Molekül zu wässern Hydroniumkation, $H_{3} O^{+}$ $"H"_3"O"^(+)$ .

Die Ionisation von Chlorwasserstoffsäure wird ebenfalls produzieren Chloridanionen, ${Cl}^{-}$ $"Cl"^(-)$ .

Dies bedeutet, dass die chemische Gleichung, die die Ionisation von Salzsäure beschreibt, so aussieht

$H {Cl}_{(a q)} + H_{2} O_{(l)} \to H_{3} O_{(a q)}^{+} + {Cl}_{(a q)}^{-}$ $color(red)("H")"Cl"_ ((aq)) + "H"_ 2"O"_ ((l)) -> "H"_ 3"O"_ ((aq))^(color(red)(+)) + "Cl"_ ((aq))^(-)$

Beachte das jeder Maulwurf von Salzsäure, die ionisiert, erzeugt $1$ $1$ Maulwurf von Hydroniumkationen und $1$ $1$ Maulwurf von Chloridanionen.