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Was ist die Bindungsreihenfolge von # "H" _2 ^ + #?

#1//2#. Was bedeutet das? Ist die Bindung stärker oder schwächer als in #"H"_2#? Ist #"H"_2^(+)# stabiler oder weniger stabil als #"H"_2#?

Nun, wir beginnen mit dem #"H"_2# Molekül, mit dem einfachsten Molekülorbital (MO) Diagramm Sie würden jemals finden (ich übertreibe nicht):

http://www.meta-synthesis.com/

Die #1s# Atomorbitale hatten sich überlappt (und da sie kugelförmig sind, können sie sich nur frontal überlappen), um Folgendes zu bilden:

  • einem #sigma_(1s)# Kleben MO.
  • einem #sigma_(1s)^"*"# antibindend MO.

Änderungen an Bond Order (entsprechend der Klebkraft) kann wie folgt zusammengefasst werden:

  • Elektronen in ein Kleben MO steigt die Anleihe um #1/2# pro Elektron (Stärkung die Verbindung).
  • Elektronen in ein antibindend MO sinkt die Anleihe um #1/2# pro Elektron (Schwächung die Verbindung).

And vice versa for taking out electrons.

deshalb, die #"H"_2^(+)# Kation, mit einer weniger Elektron (die Ladung untersuchen!), würde man aus der verlieren #bb(sigma_(1s))# Bindung MO.

Somit ist die Bindungsreihenfolge #bbul(1//2)#. Was bedeutet das? Ist die Bindung stärker oder schwächer als in #"H"_2#?