Was ist die Bindungsreihenfolge von $"H" _2 ^ +$ ?

$1//2$ . Was bedeutet das? Ist die Bindung stärker oder schwächer als in $"H"_2$ ? Ist $"H"_2^(+)$ stabiler oder weniger stabil als $"H"_2$ ?

Nun, wir beginnen mit dem $"H"_2$ Molekül, mit dem einfachsten Molekülorbital (MO) Diagramm Sie würden jemals finden (ich übertreibe nicht):

Die $1s$ Atomorbitale hatten sich überlappt (und da sie kugelförmig sind, können sie sich nur frontal überlappen), um Folgendes zu bilden:

Änderungen an Bond Order (entsprechend der Klebkraft) kann wie folgt zusammengefasst werden:

Elektronen in ein Kleben MO steigt die Anleihe um $1/2$ pro Elektron (Stärkung die Verbindung).
Elektronen in ein antibindend MO sinkt die Anleihe um $1/2$ pro Elektron (Schwächung die Verbindung).

And vice versa for taking out electrons.

deshalb, die $"H"_2^(+)$ Kation, mit einer weniger Elektron (die Ladung untersuchen!), würde man aus der verlieren $bb(sigma_(1s))$ Bindung MO.

Somit ist die Bindungsreihenfolge $bbul(1//2)$ . Was bedeutet das? Ist die Bindung stärker oder schwächer als in $"H"_2$ ?

Was ist die Bindungsreihenfolge von "H" _2 ^ + "H" _2 ^ + ?